1．(全国II卷)某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n ol FeO·FeyCrx·O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)ol   B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为 ol

C.反应中发生转移的电子数为 3nx ol       D.在FeO·FeyCrx·O3中，3x＝y

 

解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为ol，反应中发生转移的电子数为6×ol ＝ 3nx ol。由得失电子守恒知3x＝y，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)ol ＝ n×(3x+1)ol，因此选项A是错误的。

答案：A

 

 

2．（上海高考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O === H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2↑    B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

 

C. 2F2 + 2H2O === 4HF + O2             D. 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

 

解析：反应Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。

 

答案：C、D

 

 

3．（上海高考）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

 

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为               。

 

（2）上述反应中的氧化剂是        ，反应产生的气体可用        吸收。

 

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－ === 2H3AsO4 + 3S +10NO2↑+ 2H2O。若生成2 ol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在          （填“正极”或“负极”）附近逸出。

 

（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量          （选填编号）。

 

a．小于0.5 ol    b．等于0.5 ol    c．大于0.5ol    d．无法确定

 

解析：（1）根据电子得失守恒知1 ol As2S3作氧化剂得到2 ol电子，而1 ol SnCl2作还原剂失去2 ol电子，所以二者的物质的量之比是1:1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)+3×(0+2)＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是

0.5 ol×4/4＝0.5ol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

 

答案：（1）1:1 （2）As2S3   氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10 ol   正极（4）a

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