宝山区学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列述中正确的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是A. B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 地沟油可用于制备生物柴油D. 动植物油是高分子化合物下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C．Na2O2与足量的稀硫酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等5. 为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是A. B. HO—CH2CH3C. D. 二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6. 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3) C．Fe(NO3)D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)27. 右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH—8. 下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br—B．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br—C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，则含有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则 含有Br一9. 下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R?WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12. 将一定量的SO2通人BaNO3)2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是A．Ba2+ + SO42－BaSO4↓B．Ba2+ + SO2 + H2O → BaSO3 ↓ + 2 H+C．3 SO2 + 2 H2O + 2 NO3－3 SO42－4 H+ + 2 NO↑D．4 SO2 + 5 H2O + NO3－4 SO42－ + NH4+ + 6 H+13. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影 响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是 A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难14. 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变15. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol16. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水的体积17. 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8 ×10－5；K1(H2CO3)4.4 ×10－7；K2(H2CO3)4.7 × 10－11；K(HClO)4.0 ×10－8。则下列说法正确的是 A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3)＞pHNaClO)＞pHCH3COONa)三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18. 下列物质中一定含有离子的是A．晶体氯B．铝粉C．液态氯化氢D．次氯酸钙19. 下列现象中，能用键能大小解释的是 A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发20. 汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平），而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，但也可以为0， 而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH3CH2OH21. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D．加热后固体未放入干燥器中冷却NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。23. 将斜长石用氧化物的形式表示为_________________。24. 上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 ；写出其中一个反应的化学方程式_____________________。25. 为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 时间(h) 溶出率温度1.52.53.03.54.05.0800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714??（1）分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （选填编号）。a．b．c．．26. 该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是__________________。五、（本题共12分）硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。27. 将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。28. 为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8（1）根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填号）。ABCD现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，反应的离子方程式________________________________。文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S上海市宝山区届高三上学期期末教学质量监测化学试题
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