注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向A．氯化钠 B．盐酸 C．硫酸 D．醋酸3．航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是A．C2O3与CO2都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO24．某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为A．60 B．61 C．62 D．635．一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是A.汽油 B.色拉油 C.甘油 D.煤油7．下列递变情况正确的是(　　)A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系A．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C9．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离出的c(OH-) = 1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-C．加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．pH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-10．下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的11．PHB下面有关PHB说法不正确的是A．PHB B．PHBC．PHBCO2和H2O D．PHB12．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是①pH=0的盐酸；②0.1mol／L的盐酸；③0.01 mol／L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶313．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A.纯锌跟稀硫酸溶液 B.纯锌与稀盐酸 C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。15．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜二、填空题16．（6分）取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2SO4，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______（填①或②）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。17．15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ?mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H b =－566.0 kJ?mol－11）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。18．有机物的结构可用“键线式”简化表示。 如：CH3－CH=CH－CH3可简写为 。某有机物X的键线式为 。（1）有机物X的分子式为 。（2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有 种。（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为 ，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式 。（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1 mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象。则W的结构简式为 。三、实验题19．为了测定某有机物的分子式和结构式，进行下列各步实验，根据实验事实逐一分析推断，推断出各步实验的结论。（1）将此有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O。（2）该有机物1 mol在一定条件下与5 mol乙酸反应生成有香味的液体。（3）该有机物能使溴水褪色，且1 mol该有机物与银氨溶液反应生成2 molAg。（4）该有机物的相对分子质量是乙烷的6倍，且被H2还原为直链多元醇。20．（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A________________，B________________，乙________________，丁________________。(2)写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。1．【解析】【解析】溶液的导电能力是由离子的浓度和离子所带的电荷数所决定的，物质的量浓度相同的上述溶液中离子的浓度最大的是硫酸，所以答案选C。 3．B【解析】根据氧化物的定义（含有两种元素，其中一种是氧元素）可判断A正确；C2O3与CO中C的化合价分别为+3、+2，都没有达到最高价态，都具有还原性，C2O3与C在燃烧后C的化合价都会变为+4价，而生成CO2，因此，C、D也是正确的； C2O3、H2CO3中C的化合价不同，C2O3不是碳酸的酸酐，B错误。4．B5．B【解析】色拉油是油脂，属于酯类，能和氢氧化钠反应，其余都不能，答案选B。6．B【解析】考查阿伏加德罗常数的应用。选项A不正确，因为不是在标准状况下；同样选项C也是错误的；由于组成单质的气体分子不一定有相同的原子数，所以选项D不正确，答案选B。7．B【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是B。【解析】三元素原子的最外层电子数相同，则属于同族元素；由题目信息可知它们的热稳定性顺序为：HxC＞HxA＞HxBA、B、C三种元素的原子序数大小关系B＞A＞C9．【解析】A：水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，但在碱性条件下，Mg2+将生成沉淀B：溶液呈酸性，可离子可大量共存C：加入Zn能放出H2的溶液AlO2-不可能大量存在D：碱性溶液中NH4+不可能大量存在故答案为B10．A【解析】Cu金属晶体、Si原子晶体、Ne分子晶体，熔点最低的是Ne。晶体Mg属于金属晶体是属于六方最密堆积结构。1mol晶体Si中，含有2molSi—Si键，Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是不相同的。11．D【解析】根据高分子化合物的结构简式可判断，该物质属于缩聚产物，其单体是CH3CH2CHOHCOOH,，所以选项D是错误的，答案选D。A 【解析】①盐酸电离产生的[H+]＝1mol/L，水电离生成的[H+]=[OH-]＝10-14mol/L②盐酸电离产生的[H+]=0.1mol/L，水电离生成[H+]＝[OH-]=10-13mol/L③NaOH电离产生的[OH-]=0.01mol/L，水电离生成的[H+]=10-12mol／L④NaOH电离产生的[OH-]＝10-3mol/L，水电离生成的[H+]=10-11mol/L。所以，水电离出的[H+]之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000。13．C【解析】为保证产生氢气的速率，金属最好用粗锌等中性活泼金属，以形成原电池，酸最好用非氧化性强酸，例如稀硫酸或盐酸等。14．［PtCl4(NH3)2］实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子。加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为［PtCl4(NH3)2］。15．16．② S2O32-+2H+=SO2江苏省淮阴中学2015届高三上学期期末考试试题 化学
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