绝密★启用前—学年度高三单元过关测试理 科 综 合注意事项：1. 本试题共分I卷和第II卷，全卷共分。考试时间为分钟。2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12:14 O:16 Na：23 第 I 卷 （必做，共126分）一、题包括13 小题，每小题分每小题只有一个选项符合题意。 7．下列化学事实的描述或解释正确的是A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列有关有机化合物的说法中错误的是A．乙醇能使某些蛋白质变性B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键 B． Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小 C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol?L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+13．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30% 的H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O下列关于此电池的说法中，不正确的是（ ）。A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－=== PbSO4C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应D．充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动第 II 卷 （必做19分+选做分，共分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题，其中2—32题为必做部分，3—38题为选做部分。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】26．（14分）有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极的电极反应式为 。（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式表示）。（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol?L－1。下列说法中正确的是 。（填写代号）a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1c．该反应的化学平衡常数为1 L2?mol－2d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大（6）已知：① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H＝ +67.7 kJ?mol-1。② Y2Z4(g)+X2(g) == Y2(g) +2Z2X (g) △H＝－534kJ?mol-1。则2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H ＝ kJ?mol-1。27．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列有关问题。（1）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+d．①除去Ca2+、Mg2+、SO42－NaOH、BaCl2、Na2CO3，写出该反应的离子方程式 。（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为 。②乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作名称)，该操作所需要的玻璃仪器有 。③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 。28．(15分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有 　　 　　　 。(2)从滤液中得到KIO3成品的操作为 ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有 。(3)某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平 KIO3＋ KI＋ H2SO4 === K2SO4＋ I2＋ H2O； ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－ === 2I－＋S4O62－。滴定时，选择 为指示剂，眼睛应该注视 ，达到滴定终点时的现象为 ，加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。(4)该加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。38．【化学一有机化学基础】（15分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：工业上按下列路线合成结构简式为的物质。请回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型：①为 反应，③为 反应。（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的结构简式：A1 ，A2 。（3）反应⑤的化学方程式为 ，反应⑦的化学方程式为 ，（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接转化为D，其优越性主要是 。（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色； b.苯环上的一溴代物只有2种。 ， 。【化学答案】7．A 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C26．（14分）（1）第2周期ⅥA族（2分）（2）氧气（1分） H2＋2OH??2e－ === 2H2O＋（2分）（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分，条件错误或不写扣1分）（4）＜（1分） ＋H2O NH3?H2O＋H＋（2分）（5）bc（2分，每选对1个得1分）（6）－1135.7。(2分)27．（14分，每空2分） （1）cd （2分，每错一个或漏一个扣1分，扣完为止） （2）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O（2分） （3）①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，不写加热符号扣1分）②饱和NaHCO3溶液（2分） 过滤（2分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分 每错答、漏答一种扣1分，扣完为止）84 %（或0.84） （2分）28．(15分) (1) 分液漏斗(1山东省日照一中届高三下学期开学考试 理综化学 Word版含答案
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