广东省汕头市潮师高级中学届高三上学期期中考试理科综合--化学试

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

广东省汕头市潮师高级中学届高三上学期期中考试理科综合—试题 .对下列事实的解释正确的是 A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应.下列无色溶液中,离子能大量共存的是 A.Ca2+、H+、HCO3-、C1- B.Ba2+、K+、OH一、NO3- C.Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 D.Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—.下列实验和结论不正确的是 A.明矾和漂 *** 均可用于自来水的杀菌、消毒 B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C.向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2 D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NAB.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+数为0.1NAC.标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NAD.1mol铁与足量的C12反应,转移的电子数为3NA.下列离子方程式中正确的是 A.氨水吸收过量的SO2:OH+SO2=HSO3- B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉:2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H+= I2+2H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是(  )A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8 mol22.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A.实验Ⅰ:制备金属钠 B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝 D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性23.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同.(1分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ?mol-1①已知:△H2=-283 kJ?mol-1△H3=-242 kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ;②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:?)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 ?)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。 ③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L)变化如下表所示:0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ;且该条件所改变的量是 。31.(16分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图:(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式:___________________。(2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________, 沉淀II的化学式为_______________________。(3)已知:pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤③中调节pH的最佳范围为____,调节溶液pH的试剂X可以是______________:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)为得到无水CuCl2,步骤⑤需_____________________________________________________________。32.(16分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等杂质)的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni2+不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2已知,部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下金属离子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的一个离子方程式 ,加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。(2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2 ,取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于 (5)由ZnO可制备皓矾ZnSO4?7H2O,在实验室由ZnSO4溶液制备皓矾的基本操作是 、 、洗涤和干燥。33.(16分)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验,回答相关问题。(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是: (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 (3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 (4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。①提出假设:假设1:只含有Fe3+;假设2: ;假设3:既有Fe2+,又有Fe3+。 化学参考答案:7.B 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 22.BC 23.AC30.(1分)(1)3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 (分,填上H2SO4分,配平2分。)K2Cr2O7(1分),CO2(1分)(2)①CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-651kJ?mol-1(分)②?)270℃(2分) ?) 4 L2 /mol2(2分,没单位不扣分)③增大H2的浓度(2分);增大了0.1 mol?L-1(2分31. (16分) (1)2分);(2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分), Fe(OH)3(2分);(3)3.2至4.7之间(2分); bc(4分,选一个对得2分,一对一错不得分);(4) 在干燥的HCl气流中加热(2分)防止CuCl2发生水解(2分)32. (1)Fe2+和Mn2+ (2分) MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ 2 MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ (2分) 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质 (2分) (2)置换反应 镍(Ni) (每空2分,共4分) (3)取少量水洗夜于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净 (2分)(4)1 (2分(5)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤(2分).(1分)[:GKSTK.Com](1)便于控制反应的反应和停止 (2分)(2)品红溶液褪色(2分)(3)从D管口向A中大量鼓气(2分)(4)只含有Fe2+; (2分)广东省汕头市潮师高级中学届高三上学期期中考试理科综合--化学试题
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/1121719.html

相关阅读:山东省日照一中届高三下学期开学考试 理综化学 Word版含答案