江西师大附中高三年级化学期中试卷 .11可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127：第Ⅰ卷（共48分）选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）． 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）①福岛核电站泄漏的放射性物质和互为同位素，化学性质几乎相同②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成酸雨③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟和酸雨的一个重要原因④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源⑦大量排放或都会导致酸雨的形成⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的和转化为无害气体⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同⑩SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色A．④⑤⑨B．⑦⑧⑩C．①②③⑨D．②⑦⑨⑩2．下列叙述中正确的是（ ）纯铁比碳素钢易生锈用氨水除去试管上的银镜硅是制作光纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视（11）用浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱A．（11）（12）B．（12）C．（11）D．（11）（12）3．石墨（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格（即每个碳原子上）中可得到石墨烷（如图乙），下列说法不正确的是（表示阿伏加德罗常数）（ ）A．石墨烯与石墨互为同素异形体B．石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应C．石墨烷是一种绝缘材料D．石墨烯中理论上有个六元碳环．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）选项实验操作现象解释或结论①过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为②AgI沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出现比更难溶③Al箔插入稀中无现象箔表面被氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性⑥溶液滴入溶液中溶液褪色⑦将一小块放入无水乙醇中产生气泡能置换出醇羟基中的氢⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应A．①④⑤⑥⑦B．④⑤C．⑤⑦D．①⑤．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产气只可能是NO或NO2或N2O4下列叙述一定正确的是（ ）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）①若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2②若溴水褪色，则说明SO2具有还原性③若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强A．①②B．③④C．④D．③．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D处变红色还原性：Fe2+>C1一．如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2 mol?L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是( )①NO②Fe③H+④NO⑤NO2A．①⑤B．①C．②④⑤D．①②④⑤10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1．在温度和下，X2(g)和H反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(1)K(T2)F2+H22HF1.8×10361.9×1023Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334下列说法正确的是( )A．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强B． HX的生成反应是吸热反应C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱D．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)。现有由 mol NO、 mol NO2、 mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）A．B．C． D．1．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)，下列说法正确的是( )A．若X为Fe、Y可为Cl、Br、I、 B．X一定为金属元素C．若X为Fe,Y只能为ClD．X、Y可能均为非金属元素14．下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是( ) 编号XYZ①MgMgOMgCl2②H2SO4SO2SO3③SiO2H2SiO3Na2SiO3④NaNaOHNaHCO3⑤CuCuSO4Cu(OH)2⑥CCOCO2⑦A．①②B．①③④⑦C．③④⑤D．③④⑤⑥⑦．P4具有正四面体结构，它在Cl2中可生成PCl5和PCl3两种产物，经测在PCl5中PCl与PCl3中的PCl键能是不同的。若PCl5中PCl键的为akJmol-1，而PCl3中PCl键的键能为1.2 akJmol-1。已知： 下列说法正确的是（ ）①可求Cl2(g) + PCl3(g)====PCl5(s)的热反应②ClCl键的键能为（b+5.6a）/4Jmol-1③P—P键的键能大于PCl键的键能④P—P键的键能为（5b3c+12a）/12 Jmol-1⑤PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构⑥b>cA．①②⑤B．③⑤⑥C．②D．②④⑥的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL④该反应中共转移电子为1.2NAA．③B．②③④C．①③D．①②③④第Ⅱ卷（52分）二、非选择题（52分）．I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空，(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.10 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 II ．在P + CuSO4 + H2OCu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 mol1．金属(M)的腐蚀是因为发生反应：MneMrn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是 。(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是(3)由图示可知，密度等于l.35 g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论 (4)m mol铁与极大量的密度为1.35gmL-1的硝酸溶液完全反应放出L气体(体积在标准状况下测定)，n的值最接近 。A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图所示。①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。(2)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都江西师大附中届高三上学期期中考试（化学）
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