1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2．下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式 B．次氯酸的结构式为 H-Cl-OC．COS的电子式是 D. O2－粒子结构示意图： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA4．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率 B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S5．下列离子方程式表达正确的是 A．漂 *** 溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3- B．碳酸钠水溶液呈碱性的原因： CO32-+2H2O H2CO3+2OH－ C. 向溴化亚铁溶液中通足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O6．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①②③④⑤A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、F－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+10．现在浓度均为1mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu 0.05mol不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B． I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂12．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向浓度均为0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 1 mol?L-1 的H2SO4 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO213．下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)14．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A．理论上反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：415．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4?1?4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为 ________________，反应Ⅰ进行时应先通________气体。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。 （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致________________________。（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________________。17．（12分）下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。（1）A元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）D和I反应的离子方程式为 。 G+I→H的离子方程式为 。（3）实验室常用___________和__________试剂检验G中的阳离子。（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。18． (12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_______________________。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：______________________________　。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________　。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________　。19．（15分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol?L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。⑵测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作_________________________________。⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________________________________________________________________________________。20．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为_____________。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和___________（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_________________________________。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为__。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH221．（12分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。⑴基态溴原子的电子排布式为___________________________。⑵卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为____________________。⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。⑷I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VS江苏省盐城市射阳县第二中学届高三上学期期中考试化学试题
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