时量：90分钟 满分：100分考试范围：必修1 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化物：含氧化合物考点：基本概念。2．下列实验能达到预期目的的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体考点：胶体的基本知识。3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．次氯酸的电子式： B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－考点：化学用语的基本知识。4．下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3(溶液)C．H2+O2 D．Na2O+H2O考点：考查氧化还原反应跟离子反应的的基本知识。5．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A它是氢的一种新同位素 B这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体 D它比一个普通氢分子多—个氢核【答案】：D【解析】：试题分析：A、同位素是原子之间的关系，错误；B、这不是一种新元素，错误；C、同种元素形成的不同单质是同素异形体，它比正常的少一个电子，错误；D、它比一个普通氢分子多—个氢核，正确。考点：考查氧化还原反应跟离子反应的的基本知识。6．某混合溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．Cl－一定存在C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在考点：考查离子共存以溶液呈电中性的原理的基本知识。7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol?L－1为A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。【答案】：D【解析】：试题分析：使Cl－离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl－)= ymol，使Ba2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba2＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na＋)=( y－x)mol，所以原溶液中的：考点：考查溶液电中性的基本知识。8．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数考点：考查物质的量的基本知识。9分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是ANa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D烧碱、纯碱均属于碱考点：考查物质分类的基本知识。10．类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3
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