化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是四川乐山沫若中学届高三化学12月月考试卷，请考生练习。
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是( )
A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2
B.H2SO4与BaOH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
C.过量的CO2通入CaClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 ( )
①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA
⑦1 molCH3+ 所含的电子数为NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA
A. ②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.②④⑦⑧⑩
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.② C.②④⑥ D.④⑤
.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为( )
A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
13.某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 )
A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.若x=1，新平衡下E
C.若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
D.若x=，，
14.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.点对应溶液体积为48C.D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3
已知：①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21、NO:-152
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按左右连接)：
(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是.
K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。
28.(1分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)
② MnO+CuS +H+Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d.还原性的强弱：Mn2+Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。
(2)KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为 g。III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解，滤去残渣;酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：
()用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。
()K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
29.(16分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填强或弱)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。
(2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7(填=或)。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 方法NaClO在碱性条件下NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示(图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
30.(1分)科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.34 9.7 Fe3+ 1.48 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 请回答下列问题：(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填或=)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
(4)请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。
(5)298K时残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.7010-39
(6)乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
(7)请写出沉淀Zn2+步骤中发生反应的化学方程式 。
7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分 共42分)
814 ACCBBBB
二、填空题(本题包括4个小题，共58分)
27 (1) ACEDB
(2) 检查装置的气密性
(3) ① D中通氧气后，出现红棕色气体 ( 2分)
② 吸收NO2和NO,防止污染空气 (2分)
冷凝使NO2完全液化(2分)
(4)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (2分)
水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检查(2分)
28、I ：(1)d (2分)
II：(2) 1 5 8 1 5 4 (2分)
(3)19.6 (2分) 500ml容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 (2分)
(4) 3MnO2+KCIO3+6KOH=高温= 3K2MnO4+KCI+3H2O
(5) 1:2 2e-
3K2MnO4
29 (1) ① 第四周期VA族 弱 ② 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H20
(2) ① ② 2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 5CIO-+2CN-+2OH-=2CO3+N2+H2O+5CI-
(3) ① 4OH-4e-=O2+2H2O 阳极OH-放电，C(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;A-通过阴离子交换膜进入浓缩室;H++A-=HA,乳酸浓度增大。
30 (1) (2)C (3)3.2~6.2
(4) Fe3++3NH3H2O===Fe?OH)3+3NH4+
(5)2.7*10-20.4 (6)(NH4)2SO4
(7)2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3H2O==Zn2(OH)2CO3+2(NH4)
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