弘文中学秋季学期期中考试高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 O---16 Al---27 Cu---64 Mg—24 Fe---56一、选择题1．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是(　　)反应物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl分别用10mol?L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　A.1∶3∶3 B．1∶2∶3C.3∶2∶2 D．3∶1∶1下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋将质量分数为a％，物质的浓度为c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol?L－1，已知硫酸溶液的浓度越大，密度越大，那么c1和c2的数值关系是(　　)A．c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．无法确定下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（ ）A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2 B.上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2OB．NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH－+2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑C．5.6g Fe与200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比A．②④ B．只有① C．②④ D．①③向一定量的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．a点对应的溶液中：Na+、、、B．b点对应的溶液中：、、、C．c点对应的溶液中：、、、Na+D．d点对应的溶液中：、、、．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） 11、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）12、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3?H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)　A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层I　)（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________（II）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质_________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是_____________________________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是________________________。III）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：请你根据：原溶液中一定存在的离子有写出实验④中发生反应的离子方程式实验中 18、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是（选填序号）Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为2价下列说法正确的是（选填序号）从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金反应中，所有铁元素均被还原反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为19、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________________。写出、物质的化学式__________________ G______________________（3）写出反应的化学方程式____________________________________________________ 反应④：_____________________________________________________反应⑥：______________________________________________________20、室温下，单质A，，分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：图2 　反应流程1）A是、是、是 请填化学式。2）反应的化学方程式为：。3）反应的化学方程式为：。4）反应的化学方程式为：。一、选择题题号答案题号111213141516答案二、简答题17、（I） （II）（1） （2） （3） （III）（1） （2） （3） 18、（1） （2） （3） FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑（4） （5） 19、（1） （2）C G （3）反应①：____________________________________________________ 反应④：_____________________________________________________反应⑥：______________________________________________________20、（1） 、、 2） 。3） 。4） 。I)(1)CaCO3 和 CuSO4（2）Na2SO4 Na2CO3(3)MgCl2(II)　(1)SO2，CO2　H2O　(2)H2O　SO2，CO2　(3)SO2，CO2　H2OIII) 　（）、O42-、+、2+（）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OO2+2H2O=4NaOH+O2↑　（1）（2）（3）2、6、2、2、2、1（4）4:1 （5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，看溶液是否变红19.(1)第四周期第Ⅷ族 （2）FeCl2 Al2O3 (3)1: 4:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320：（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe＋322FeCl3（3）2HCl＋2＋2↑（4）2FeCl2＋2＝23河北省正定县弘文中学高三上学期期中考试化学试题
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