甘肃省肃南县第一中学2014年3月月考高三理综化学部分7．下列做法中不正确的是A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．下列说法不正确的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H―H键数为NA10．已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族 B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应11．下列离子方程式中，正确的是 A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO+OH－ = SO32―+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．编号实验内容实验目的A取两只试管，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) （1）怎样检查装置A的气密性 。 （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。①A中的反应化学方程式是 。 ②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。 ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。 （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。28．（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。 （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为： CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6 kJ/mol……① 试判断常温下，上述反应能否自发进行？ 。（选填“能”或“否”）。 有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H2=-890.3kJ/mol……②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H3=+247.3kJ/mol……③ 试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H（g）kJ/mol （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1．2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）= mol/(L?min)，H2的转化率= ，平衡常数K= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0．8mol，则平衡会向 移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。 （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a~b段小于b~c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀。现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH= 时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？ （选填“是”或“否”）。[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20,Fe(OH)3的KSP=1.25×10-36,lg2=0.3]，若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的 ，然后过滤。A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．NH3?H2O36、[化学――选修2化学与技术]（15分）（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ __； 。③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。3．【化学――选修基础】（15分） 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO2+所含键的数目为 。（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。 已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g?cm－33.【化学――选修有机化学基础】（15分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： H2O 氧化 ACH2 ==CH2 催化剂 浓硫酸 O2 Ag H2O B 浓硫酸请回答下列问题：(1)写出A在实验室制乙烯的方程式 。(2)B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；(3)D的结构简式为____ _______；(4)写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式： （5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。C6H10O4FC2H6O2EC2H4ODC2H6O AC2H4O2BC4H8O2 CNH2HOOC―CH2―CH2―CH―COOH甘肃省张掖市肃南县第一中学2014届高三下学期3月月考化学试题 无答案
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