摘要：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。接下来是小编为大家总结的高三化学知识点归类，希望大家喜欢。也希望大家好好利用高三化学知识点归类。
离子反应
1、离子反应发生条件
离子反应发生条件(即为离子在溶液中不能大量共存的原因)：
⑴离子间发生复分解反应
①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。
②有气体生成。如CO32-+2H+ === CO2↑+H2O
③有弱电解质生成。如弱碱 NH3•H2O;弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等;还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)]2+等难电离的物质生成。
⑵离子间发生氧化还原反应：
如：Fe3+与I-在溶液中不能共存，2 Fe3++2I- === 2Fe2++I2
S2-、SO32-、H+ 三种离子在溶液中不能共存，2 S2-+SO32-+6H+ === 3S↓+3H2O等
2、 书写离子方程式应注意的问题
①没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu+H2SO4(浓);NH4Cl(固)+Ca(OH)2;C+H2SO4(浓)反应;NaCl(固)+H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 +2OH- === SO32-+H2O或 SO2+OH-=== HSO3-
④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+ === H2O+CO2↑
⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH-+CO2=== HCO3-。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：
NH4++OH-=== NH3• H2O;当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4++OH- NH3↑+H2O
⑦对微溶物(通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等)要根据实际情况来判断。
当反应里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸加入澄清石灰水：H++OH-
=== H2O;当反应里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32- === CaCO3+2OH-;在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=== Ag2SO4↓。对于中强酸(H3PO4、H2SO3等)在离子方程式中写化学式。
⑧具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化——还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
3、离子在溶液中不能大量共存几种情况
⑴H+与所有弱酸阴离子和OH—不能大量共存，因生成弱电解质(弱酸)和水。
⑵OH-与所有弱碱阳离子、H+、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐和水。
⑶能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。
⑷能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+、与S2-，Fe2+与NO3—(H+)，S2-与SO32-(H+)等。
⑸某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-与Fe3+、Al3+等不共存。
⑹发生络合反应的离子不能大量共存，如 Fe3+与SCN—、Ag+与NH3• H2O。
⑺Al3+与AlO2-、NH4+与AlO2-、NH4+与SiO32-不能大量共存。
⑻注意有色离子(有时作为试题附加条件)：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫色)、Fe(SCN)2+(红色)等。
化学反应中的能量变化
1、热化学方程式
⑴概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
⑵书写热化学方程式时注意事项。
①△H写在方程式右边或下边，两者之间用“;”隔开，放出热量△H为“-”，吸收热量△H为“+”。
②要注明反应物和生成物的状态。固体用符号符号“s”表示、液体用符号“l”表示，气体用符号“g”表示。
③热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，△H也不同。
2、反应热的有关计算
⑴反应热=物质的量×1mol物质反应吸收或放出的热
⑵反应热=反应物的总键能-生成物的总键能
⑶根据盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
⑷某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较其大小。
⑸物质的量不同引起的反应热差异，可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。
总结：在高中最后的阶段，大家一定不可以松懈，好好复习，备战高考。希望小编整理的高三化学知识点归类对大家有帮助。
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