玉溪一中2015届第三次校统测理科综合试卷H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Fe：56　Cu：64　Ba：137一、单选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺8.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA B．标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAC. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAD. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 9. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有：A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H　436 kJ/mol；F—F　153 kJ/mol；H—F　565 kJ/mol。下列说法正确的是A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量12. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－B.pH=13的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－C.水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol?L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－13.人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3－) ∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A．相同物质的量浓度时，H2CO3电离能力强于HCO3－水解能力B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，第33题~第41题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26．（14分））中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：元素结构及性质A工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5BB原子K、L、M层电子数之比是1：4：1CC是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二E通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族GG单质是氧化性最强的非金属单质（1）A元素在周期表中的位置 。（2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式 。（3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式 。（4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M沸点高于其同族元素氢化物沸点的原因 。②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称 。（5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，其反应方程为 ,请画出HGO的结构式 。27、（15分）过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）Ⅰ、第一部分：（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式__________________________ ________。（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是___ _____；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式________ _______。Ⅱ、第二部分：欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。28、（共14分）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g); △H=—QKJ/mol(Q>0)完成下列填空：（1）N2的电子式为 ，SiCl4和Si3N4的熔点大小关系是 ；（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率__ mol／(L?min)；该反应的平衡常数表达式K=_____ （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_ 。a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_ __（填“>”、“=”或“
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