2015.1 北京昌平区高三化学期末试卷1．下列说法中不正确的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为性食物．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，属于强电解质、盐、盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性．下列说法中正确的是A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BN3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl35．下列说法中不正确的是A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解6．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法中不正确的是?（　　）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D．状态A与状态B相比，状态的c（I2）大．(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的I的合成路线如下：已知：① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2 ② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CHOA的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。写出E+H→I的反应方程式________________。J是比C多一个碳原子的C的同系物，J有______种，任意写出其中一种的结构简式_______________。关于G的说法中正确的是___________（填序号）。a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应b．G可发生消去反应c．1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：① D的化学式是 ；② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。．(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：某研究小组查阅资料得：BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1 ①BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1 ②（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠该反应的离子方程式是 。S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（2）反应C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个 ①从原料角度看， ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示该小组同学提出以下四种观点：当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点通过蒸发可以使溶液由d点变到c点d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是 （填序号）。Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2?2H2O。请回答：（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。（6）b极上发生的电极反应是 。．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。（3）加Fe的作用是_________________________________。方法2：TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（4）① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为_______________________________；② 检验TiO2?x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________答案CDBDACC8．(18分，每空2分)（1）CH—CH=CH2 醛基 羟基（2） 取代反应（3） （4）n +(2n-1)H2O(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (顺反异构各一) CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一种(6) d9．（14分，每空2分）第3周期第ⅥA族碱 C①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O9×10-4 mol/(L?S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)10．（12分，每空2分）Ⅰ．（1）H2S+OH- ==2S2-+H2O （2）172.5172.5 kJ?mol-1 （3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量（4）④Ⅱ．（5）a （6）O2+4e-+4H+?2H2O（14分，每空2分）（1）Fe2O3+H+=2 Fe3++3H2O（2）Fe3+ 、Fe2+ （3）将Fe3+ 转化为Fe2+ （4）①TiCl4 + (x+2)H2O（过量） TiO2?xH2O↓ + 4HCl ②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。（5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用abcCl2高温FACDE（CH10O2）NaOH水溶液△一定条件H2还原O2Cu或Ag △G新制氢氧化铜△BHICl2高温一定条件Cu2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu2XD的溶液高温高温高温滤渣过量H2SO4Fe，热过滤Fe含TiO2+的溶液甲钛铁矿粉末滤液FeSO4?7H2O 冷却、结晶含TiO2+的溶液乙TiO2……②Mg 800℃①TiO2 TiCl4TiCH2-CH2-CH2-CH2 + n 催化剂水△ClOHCH2—CH =CH2 + NaOH→CH2—CH =CH2 +NaClOHOHOHCH3 800℃北京市昌平区2015届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）
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