2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 盐类的水解

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
班级______ 组别 姓名
【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入学习,体验学习的快乐.
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10分钟后结合错
题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【基础自学】
一、盐类水解
1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH ?结合生成____ __,使水的电离平衡向 移动,从而 水的电离。
2、盐类水解的特点:(1)__________________________(2)________________________________
(3)__________________________________
3、影响盐类水解的主要因素
例1:在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ,改变下列条件,完成下表:
改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度
升高温度
加水稀释
加入CH3COONa固体
加入盐酸
加入氢氧化钠固体
加入氯化铵固体
加入氯化钠固体
【小结】
(1)温度:温度升高,水解平衡向_________ 移动,因为水解反应是 _____反应。
(2)盐的浓度:加该盐的固体和加水稀释,水解平衡均向__________移动。
(3)酸或碱:对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解,对水解显碱性的盐加入碱
能_______该盐的水解。
(4)加其他与盐类水解有关的物质,如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制CH3COO-与Na+浓度比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )
A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体
C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体
4、写出下列盐水解的离子方程式:
(1)Na2CO3 ___________________________ (2)Fe2(SO4)3 ____________________________
(3)NanM _____________________________ (4)MCln _______________________________
(5)CH3COONH4________________________________________________________________
(6) 泡沫灭火器灭火原理 _________________________________________________
【小结】
1、一种离子水解不彻底,方程式要写 ,且不能加沉淀符号和气体符号。
2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ,方程式要写 ,且加沉淀符号和气体符号。
3、多元弱根离子的水解要 书写,多元弱碱阳离子水解要 书写。 二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2:判断下列物质水溶液的酸碱性,写出有关方程式并解释原因:
⑴ NaHSO4 _______ 、____________________________________________________________
⑵ NaHCO3 _______、_____________________________________________________________
⑶ NaHSO3 、______________________________________________________________ ★练习2、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为:_______________ __
①Na2SiO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaCl ⑤NH4Cl ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4
2、水解盐溶液的配制(写出简要的配制步骤)
⑴ FeCl3 溶液________________________________________________________________
⑵ FeSO4溶液________________________________________________________________
⑶SnCl 2溶液_________________________________________________________________
3、除杂和制取物质
⑴制取Fe(OH)3胶体操作是
原理是(用离子方程式表示) ⑵ 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等
四种不同的物质,以其中一种物质为例解释除杂原因:_____________________________
_____________________________________________________________________________
4、解释生产、生活中常见的问题(用离子方程式和必要的文字叙述)
⑴ 热的Na2CO3溶液为什么去污效果好?_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑵ 铵态氮肥不能和草木灰混合使用原因是____________________________________________
__________________________________________________________________________
【合作探究】
1、某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n),将一定量的该盐溶于适量水中,
(1) 若测得溶液的PH为4时,则该盐与水反应的离子方程式可能为 _
★(2) 若测得溶液的PH为10时,则该盐与水反应的离子方程式可能为
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
⑴ AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 ______,结合化学方程式解释原因: __________________
______________________________________________________________________________
⑵ Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是__________,结合化学方程式解释原因: ________________
_________________________________________________________________________________
⑶ Na2CO3溶液蒸干后产物是_______,结合化学方程式解释原因: _____________________ _________________________________________________________________________________
⑷ Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是________ ⑸ FeSO4溶液蒸干后产物是_________
【小结】①易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ,
②难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ,
③强碱弱酸盐溶液蒸干后产物 。
3、在相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的PH值相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 (   )
A、①>②>③   B、③>②>①   C、②>①>③   D、③>①>②
【课堂训练】
1、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: 。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度, 减小 D. 加入NaOH固体,溶液pH减小
2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是 (  )
A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C、生成的盐不水解 D、反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (   )
A、KCl   B、Mg(OH)2   C、Na2CO3   D、MgSO4
4、关于小苏打水溶液的表述正确的是 (    )
A、HCO3-的水解方程式为:HCO3-+ H2O CO32- +H3O+
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-,H2O H++OH-
5、在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L
与B mol/L,则A与B的关系为 (   )
A、A>B  B、A=10-4B   C、B=10-4A  D、A=B
6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的水溶液,可以得到该物质固体的是 ( )
A、AlCl3  B、NaHCO3   C、MgSO4  D、KMnO4
★7、下列叙述正确的是
A.0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),则混合液一定呈碱性
B.常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7,
C.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=c(H2A)+ c(HA )+2c(A2?)
D.将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=2
8、室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH
变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶
液的PH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使
c(H+)减小,因此溶液的PH增大。
(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2) 为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的 ______ ,然后测定溶液的PH值。
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3
(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)
★(4) 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
① 溶液中共有 _____ 种粒子
② 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 ____ ___ 和 _____ ____
③ 溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)= _____
高三化学一轮复习学案30答案
一、盐类水解
1、弱电解质分子、电离方向、促进
2、⑴有弱才水解,无弱不水解 ⑵都弱都水解,越弱越水解 ⑶谁强显谁性,同强显中性
3、影响盐类水解的主要因素
例1:在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ,改变下列条件,完成下表:
改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度
升高温度右移减小增大增大
加水稀释右移增大减小增大
加入CH3COONa固体右移减小增大减小
加入盐酸右移增大减小增大
加入氢氧化钠固体左移减小增大减小
加入氯化铵固体右移增大减小增大
加入氯化钠固体不移动不变不变不变
【小结】⑴ 右 吸热 ⑵ 右 ⑶ 抑制 抑制 ⑷ 促进
【跟踪练习1】C
4、⑴ CO32-+ H2O HCO3- +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
⑵ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
⑶ Mn-+ H2O HM( n-1) -+OH-
⑷ Mn++n H2O M(OH)n + nH+
⑸ CH3COO-+NH4+ +H2O CH3COOH+ NH3?H2O
⑹ Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【小结】1、 2、= 3、分步 一步
二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2:⑴ 酸性 NaHSO4=Na++H++SO42- ,NaHSO4溶于水完全电离,使[H+]>[OH-]故溶液显酸性 ⑵ 碱性NaHCO3= Na++HCO3- , HCO3- CO32-+ H+ , HCO3-+ H2O H2CO3+OH-,由于HCO3-的水解程度大于其电离程度,使[OH-]>[H+]故溶液显碱性。 ⑶NaHSO3 = Na++HSO3- HSO3- SO32-+ H+ ,HSO3-+ H2O H2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于其水解程度,使[H+]>[OH-]故溶液显酸性 。
【跟踪练习2】①②③④⑤⑥⑦
2、水解盐溶液的配制(写出简要的配制步骤)
⑴ FeCl3 溶液:称取一定质量FeCl3固体溶解在较浓盐酸中,然后加蒸馏水稀释到所需浓度 。
⑵ FeSO4溶液:称取一定质量FeSO4固体溶解在蒸馏水中,然后加入少量稀硫酸(抑制Fe2+水解)和铁屑(防止Fe2+被氧化)。
⑶SnCl 2溶液:称取一定质量SnCl2固体溶解在较浓盐酸中,然后加蒸馏水稀释到所需浓度。
3、除杂和制取物质
(1)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3 H+
(2)Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3
FeCl3在溶液中存在水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+,加入MgO,MgO+2H+=Mg2++ H2O,H+浓度减小,使水解平衡不断右移,最终FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去
4、解释生产、生活中常见的问题
(1)Na2CO3的水解:CO32?+H2O HCO3?+OH?是吸热反应,温度升高,促进水解,使溶液中OH?浓度增大,碱性增强,去污能力增强,故去污效果好
(2)草木灰主要成分为K2CO3,水解显碱性:CO32?+H2O HCO3?+OH?,铵态氮肥中的NH4+与OH?结合生成NH3?H2O:NH4+ +OH?=NH3?H2O,使c(NH3?H2O)增大,NH3?H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效,故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。
【合作探究】
1、Xn++nH2O X(OH)n+nH+ Ym-+H2O HY(m-1)-+ OH-
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
(1)Al2O3 AlCl3在溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3HCl,在蒸干过程中,
加热和HCl挥发都促使水解平衡不断右移,最终AlCl3完全转化为Al(OH)3。灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 :2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(2)Al2(SO4)3晶体 Al2(SO4)3在溶液中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4,在蒸干过程中,硫酸不挥发,随着水分不断蒸发,,溶液浓度增大,导致水解平衡不断左移,直到蒸干得到硫酸铝晶体
(3)Na2CO3晶体 Na2CO3在溶液中存在水解平衡:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH,在蒸干过程中,随着水分不断蒸发,溶液浓度不断增大,导致水解平衡不断左移,直到蒸干得到Na2CO3晶体
(4)CaCO3 (5)Fe2(SO4)3 和Fe (OH)3
【小结】①相应的弱碱 ②原盐晶体 ③原盐晶体
3、C
【课堂训练】1、 B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D

本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/76482.html

相关阅读: