第5讲 化学用语

1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.
2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、表示物质组成结构的化学用语、
1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示
表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图：
用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用“•”或“×”表示原子最外层电子数。也可表示分子（或
晶体）的形成过程和结构。注意下列物质的电子式

6、分子式：可表示①物质的组成（元素种类），②物质的量的组成（原子数比、质量比、
百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子；；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语
1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。
4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。
5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。
6、用电子式表示化合物的形成过程
三、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1），通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2）。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。
电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

第1时 表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.原子结构示意图（以S为例）：

【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该粒子是阳离子
C.该元素是一种金属元素
D.该粒子具有稳定的结构
[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A
[方法技巧]
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例

Cl Cl- Na Na+

第2时 表示物质结构的化学用语
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，NO3 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2
3.电子式：用“•”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H
5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【例】（2010上海卷，2）下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
答案：C
解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为： ，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为： ，D错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
[方法技巧]
1.原子的电子式:
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“•”或小叉“×”。如：Li×， ?Cl•
2.离子的电子式:
①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：
[H?N?H]+
②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H?]-、[?Cl?]-
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [ ]2-
3.单质分子的电子式：
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ；Cl2写成?Cl?Cl?
4.化合物的电子式：
①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。 如：HCl写成 H?Cl?，CO2写成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的电子式，一般说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成确定其结构式或电子式。如：HClO写成H?O? Cl?
②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+[?Cl?]-；gCl2写成[?Cl?]-g2+ [?Cl?]-；
5.游离基的电子式：
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成•O?H
6.用电子式表示化合物的形成过程：
共价化合物：如H2S的形成，H•+•S•+•H → H?S?H
离子化合物：如CaCl2的形成，?Cl•+ •Ca• +•Cl?→[?Cl?]-Ca2+[?Cl?]-

第3时 表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）?H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa
5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

【例】(2008东卷)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
　　　 a.高空排放 b.用于制备硫酸
　　　 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾（2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ： 　　
通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、
______ _____（不必配平）
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 　稀硫酸 　SCN溶液 　nO4溶液 NaOH溶液　 碘水
所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。
[解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被2S2O8氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的还原性，能使酸性nO4溶液褪色，可用稀硫酸、nO4溶液验证炉渣中含有FeO。
[答案]（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2
（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
b.稀硫酸、nO4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使nO4溶液褪色
化学用语单元测试题
一、选择题
1．下列电子式中错误的是
A．Na＋ B． C． D．
2．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:
3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称（ ）
A、硫 B、砷 C、硒 D、硅
4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓
B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓
C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2O
D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O
5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a、b、c表示。则a、b、c的关系（）
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b
③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H=－c
A、a>b，b＝2c B、a＝b＝2c C、a<b，a＝2c D、无法比较
6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　　　B．6-n　　　　 C．6+n 　　　　D．3+n
8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为
A.2:1 　　　　　　　B.1:2 C.1:1 　　　　　　　D.任意比

9、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 （ ）
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 （ ）
A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
11、将40ml1.5mol•L－1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L－1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2 B．CuSO4•Cu(OH)2 C．CuSO4•2Cu(OH)2 D．CuSO4•3Cu(OH)2
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、用惰性电极电解gCl2溶液
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++3ClO－+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol•L－1nO4溶液(生成n2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入g能放出H2的溶液中：g2+，NH4+，Cl—，+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，nO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④
15．在42++nH++O2 =x3+ + yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是 ( )
A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1
16、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
17、下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空题
18．体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。
19．常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为 ，B为 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是 ，A在混合物中的体积分数为 。
20．写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:
①___________________________________②___________________________________
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)g(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:
①___________________________________②___________________________________
19．在一定条下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO3n－中R元素的化合价是 ； (2)R元素的最外层电子数为 ；
(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。
22．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________；
(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H8
23．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多
组。原因是_____________________________________。
24．(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
____________________________________；____________________________________。
(3) 写出将SO2气体通入溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。
(4) 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。
三、计算题
25．加热2.436gRCl2•mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：
(1)R的元素名称和符号
(2)m的数值

参考答案：
1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O；N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2；NH3；纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3；1∶4；20%
20.（1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足时）
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量时）
（2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（当两物质为1?1时）
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（当NaHCO3过量时）
（3）Ca2＋+2HCO3－+2OH－+g2＋=gCO3↓+CaCO3↓+2H2O（当两物质量之比为1:1时）
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋g2＋＝g(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
21.（1）＋5价 （2）7个 （3）RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
22.（1）量热计 （2）DE FH
23.（1）氧化剂、酸 NO、NO2 （2）0.6NA 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25．（1）镁；g （2）m=6

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