2012届高考化学第一轮要点复习教案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
化学反应速率和化学平衡
第1课时 化学反应速率

【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解测定化学反应速率的方法,通过实验测定某些化学反应的速率,培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】
一、化学反应速率
1.定义:
2.公式:v(B)=
3.单位:
4.注意点:
(1)研究对象:可逆反应或不可逆反应
(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率
(3)v始终为正值
(4)化学反应速率为平均速率
(5)化学反应速率须标明物质:同一反应,同样快慢,不同物质浓度变化不同,速率数值不同,但表示意义相同。
5.同一反应中,用不同物质表示的化学反应速率比= 。
6.化学反应速率的测定方法
反应测定方法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2?+8H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S?+H2O
【典型例题】
1.合成氨反应为N2+3H2 2NH3,其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示,正确的关系是( )
A.v (H2) = v (N2) = v (NH3) B.v (N2)= v (H2)
C.v (NH3) = 3/2 v (H2) D.v (H2)= 3 v (N2)
2.对A + 3B 2C + 2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15mol/(L?min) B.v(B)=0.3mol/(L?min)
C.v(C)=0.1mol/(L?min) D.v(A)=0.01mol/(L?s)
3.一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol,若反应进行到前2 min末时,容器中n(SO2)为( )
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol?L-1?min-1。求:
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3) x值是多少?




5.某温度时,在2 L密闭容器中中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式 ;反应开始至2 min末,Z的反应速率为 。
6.在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:
X(气)+2Y(气) 2Z(气)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图,如图中阴影部分面积表示( )
A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少
C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少
【反馈练习】
1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol?L-1?min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5mol?L-1?min-1 B.1mol?L-1?min-1
C.2mol?L-1?min-1 D.3mol?L-1?min-1
2.反应2SO2+O2=2SO3,经一段时间后,SO2的浓度增加了0.4mol?L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1,则这段时间为( )
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

4.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①ν(A) = 0.15 mol?L-1?s-1 ②ν(B) = 0.6 mol?L-1?s-1
③ν(C) = 0.4 mol?L-1?s-1 ④ν(D) = 0.45 mol?L-1?s-1
该反应进行的快慢顺序为( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生反应3X (g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L?min),则n的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI H2+I2。若c(HI )由0.1 mol?L-1降到0.07 mol?L-1时,需要15s,那么由0.07 mol?L-1降到0.05 mol?L-1时,所需反应的时间为( )
A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s
7.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)(mol / (L?s))表示,且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系:ν(B)=3ν(A),3ν(C)=2ν(B),则此反应可表示为( )
A.2A + 3B 2C B.A + 3B 2C C.3A+ B 2C D.A+ B C
8.反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m?[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用表中的数据确定。
c(H2)(mol?L-1)c(Cl2)(mol?L-1)v(mol?L-1?S-1)
1.0
2.0
2.01.0
1.0
4.01.0K
2.0K
4.0K
由此可推得m、n的值正确的是 ( )
A.m=1,n=1 B.m=1/2,n=1/2 C. m=1/2,n=1 D. m=1,n=1/2
9.在2 L的密闭容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为P,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g),在a min后,容器中c(A)=0.1 mol/L,则ν(B)= ;若温度不变,压强变为0.9P,则ν(C)= ,x= 。
10.某温度时,在3 L密闭容器中中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析后回答:
(1)该反应的化学方程式 ;(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为 ;
(3)该反应是由 开始反应的。
(①正反应;②逆反应;③正逆反应同时)
11.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol?L-1C。这时B的浓度为 mol?L-1,C的浓度为 mol?L-1。这段时间内反应平均速率若以A的浓度变化来表示应为 。

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