2012届高考化学定时高效复习 离子反应

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
第二节 离子反应

?本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!?
1.下列反应离子方程式正确的是?  ?
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:

B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
 4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
 
D.H2SO4与Ba?OH?2溶液反应:
 Ba2++OH-+H++ ===BaSO4↓+H2O
2.?2011?北京东城?在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是?  ?
A.c?H+?=10-12mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、
B.使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、 、Fe3+
C.使紫色石蕊变红的溶液:Fe2+、Mg2+、 、Cl-
D.碳酸氢钠溶液:K+、 、Cl-、H+
3.下列表示物质变化的化学用语中不正确的是?  ?
A.NaHS的水解反应的离子方程式:HS-+H2O H2S+OH-
B.AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++4OH-===
C.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.铜的精炼中的阴极反应式:Cu2++2e-===Cu
4.?2011?福建泉州?甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-这6种离子中的3种?两种溶液中的离子不重复?,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是?  ?
A.Cu2+、H+、Cl- B. 、OH-、Cl-
C.K+、OH-、 D.K+、H+、Cl-
5.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如下图所示:
现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是?  ?
A.盐A一定是FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBr
C.滤液C中一定含Fe3+ D.D溶液中有[Fe?SCN?]2+
6.?2008?广东理基?下列反应的离子方程式正确的是?  ?
A.钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:Al?OH?3+3H+===Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
7.?2008?海南化学?在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是?  ?

8.下列关于电解质电离的叙述中正确的是?  ?
A.CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,故CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度虽小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电,所以水不发生电离
9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、 四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数之比为3∶2∶1。则溶液中Al3+与 离子的个数比为?  ?
A.1∶2 B.1∶4
C.3∶4 D.3∶2
10.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是?  ?
A.FeBr2和Cl2 B.Ba?OH?2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca?HCO3?2与NaOH
11.?2011?山东聊城?下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu?OH?2
?1?三种物质依次是?填化学式?:A___________,
B________________,C________________。
?2?以上三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应__________氧化还原反应?填“是”或“不是”?。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________________________。
?12.已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: 、Ba2+、Na+、H+、 。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反应生成的气体能被A吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题:
?1?D的化学式是________,判断理由是______________________
_______________________________________________________。
?2?写出其余几种物质的化学式:A________,B___________,
C________。
?3?写出实验②中有关反应的离子方程式:__________。
13.?1?向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba?OH?2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:_________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba?OH?2溶液,写出此步反应的离子方程式:______________。
?2?向Ba?OH?2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出此步反应的离子方程式:__________________。
在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式:________。
?3?向Ba?OH?2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式是:___________________。在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,写出此步反应的离子方程式:____________。
?4?向明矾溶液中滴加Ba?OH?2溶液:
①当 完全沉淀时的离子方程式为____________。
②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为:____________。
当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为:____________。
14.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH6.5~8.5
Ca2+、Mg2+总浓度<0.004 5 mol/L
细菌总数<100个?mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
?1?原水中含Ca2+、Mg2+、 、Cl-等,加入石灰后生成Ca?OH?2,进而发生若干复分解反应,写出其中一离子方程式__________。
?2?凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________?填写编号,多选倒扣?
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成________沉淀。
?3?通入二氧化碳的目的是________和________。
?4?气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
?5?下列物质中,________可以作为气体A的代用品。?填写编号,多选倒扣?
①Ca?ClO?2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2

解析与答案
1.解析: A项应为Ca2++ +OH-===CaCO3↓+H2O;C项中氨水是弱碱,不能溶解Al?OH?3;D项应为Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。
答案: B
2. 解析: B项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3+在碱性溶液不能共存。C项呈酸性,在酸性条件下Fe2+、 不能共存。D项中碳酸氢钠中的 与H+发生反应 +H+===CO2↑+H2O。
答案: A
3.解析: 此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语,较易。C项ClO-与SO2发生氧化还原反应,最终生成CaSO4。
答案: C
4.?解析: 本题考查离子共存,中等难度。因甲溶液呈蓝色,则必含Cu2+,因此 、OH-必存在于乙溶液中 、OH-与Cu2+不共存?,又因OH-与H+不共存,由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K+,故答案为C。
答案: C
5. 解析: 该题考查离子的性质,较难。由D的颜色可知C中必含Fe3+,但因为向A中加入酸化的AgNO3?该溶液具有强氧化性?,故盐A中也可能含有的是Fe2+;由生成B的条件和颜色可知B为AgBr;血红色溶液D为Fe3+与1~6个SCN-形成一系列络离子,所以答案为A。
答案: A
6. 解析: A项没配平;D项电荷不守恒;B项,HClO为弱酸不能拆为H+、ClO-。
答案: C
7.解析: D中pH=13的溶液是强碱性溶液,A、B项中 、 不能大量共存; 显浅黄色。
答案: C
8. 解析: 考查了强、弱电解质的概念。
答案: B
9.解析: 根据电荷守恒:c?Na+?+3c?Al3+?=c?Cl-?+2c? ,则3+3×2=1+2x,x=4,N?Al3+?∶N? =2∶4=1∶2。
答案: A
10.解析: A项中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C项中,HCl少量时,反应为 +H+=== ,HCl多量时,反应为 +2H+===H2O+CO2↑;D项中,当NaOH少量时,反应为Ca2++ +OH-===CaCO3↓+H2O,NaOH多量时,反应为2OH-+2 +Ca2+===CaCO3↓+ +H2O。理解反应实质是解题的关键,如HCl与Na2CO3反应是H+与 反应,且分步进行,首先H++ === ,然后 +H+===CO2↑+H2O,当HCl少量时,只发生第一步反应。又如Ca?HCO3?2与NaOH反应,首先, +OH-===H2O+ ,然后,Ca2++ ===CaCO3↓。当NaOH足量时,Ca?HCO3?2中 全部反应,离子方程式中Ca2+与 的个数比应为1∶2。
答案: B
11. 解析: 本题主要考查物质的分类及离子方程式,较易。?1?A组中除CO2?酸性氧化物?外其余均为碱性氧化物;B组中除H2O?氧化物?外其余均为酸;C组除Na2CO3?盐?外其余均为碱。?2?CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化,故该反应不是氧化还原反应;新物质与盐酸反应的离子方程式为: +H+===CO2↑+H2O。
答案: ?1?CO2 H2O Na2CO3
?2?不是  +H+===CO2↑+H2O
12. 解析: 本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题,此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与 能反应生成气体,故D只能为?NH4?2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A应是硫酸盐,而C中应含有钡离子,而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口,一旦推出了D物质是碳酸铵,即可将其他物质根据给出的性质推出。
答案: ?1??NH4?2CO3 D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与 能反应生成气体,故D只能为?NH4?2CO3
?2?H2SO4 NaOH Ba?NO3?2
?3 +OH-===NH3↑+H2O
NH3+H+===
13.?解析: 抓住反应条件“呈中性”,即两者分别提供的H+、OH-相等,即两者的物质的量之比为2∶1,先写出这一反应的化学方程式:
2NaHSO4+Ba?OH?2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O再改写成离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。
由上述反应的化学方程式可知,恰好中和时, 只有一半被沉淀成BaSO4,当继续滴加氢氧化钡溶液时, 则继续被加入的Ba2+所沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++ ===BaSO4↓。
答案: ?1?2H++ +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
+Ba2+===BaSO4↓
?2?Ba2++OH-+H++ ===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O
?3?2Ba2++4OH-+Al3++2 ===2BaSO4↓+ +2H2O
Al3++3 +6H2O===4Al?OH?3↓
?4?①Al3++2 +2Ba2++4OH-=== +2BaSO4↓+2H2O
②2Al3++6OH-+3Ba2++3 ===2Al?OH?3↓+3BaSO4↓
Al3++2 +2Ba2++4OH-=== +2BaSO4↓+2H2O
14.答案: ?1? +OH-=== +H2O,Mg2++2OH-===Mg?OH?2↓,Ca2++ +OH-===CaCO3↓+H2O?任选其一,其他合理答案也可?
?2?③ 胶状Fe?OH?3
?3?除去Ca2+ 调节pH
?4?杀菌消毒 强氧化
?5?①③

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