福州三中届高三第三次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 O 16 Al 27 S 32 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 K 39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共18题，每题3分，共54分）1．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱类B．冰和干冰既是纯净物又是化合物C．铅笔芯、铅球主要成分都是铅D．液氯和氯水是同一种物质3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5NAB．含12.0 gNaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1NAC．1mol—OH中电子数为10NAD．每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2NA4．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I—、NO—3、SiO2—3B．Ag+、Fe3+、Cl—、SO2—4C．K+、SO2—4、Cu2+、NO—3D．NH+4、OH—、Cl—、HCO—35．下列有关实验操作的叙述正确的是A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%6．某溶液中含有下列六种离子：①HCO—3②SO2—3③Na+④CO2-3⑤NH+4⑥NO—3⑦SO2—4向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②⑤⑥B．③④⑤⑦C．②④⑦⑥D．只有⑥7．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V2>V3>V1B．V1>V3>V2C．V1=V2>V3D．V1>V2>V38．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1：4B．1：2C．2：1D．4：19．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e—D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、510．能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路线：B．Na2O2与H2O反应制备O2：C．将氯气溶于水制备次氯酸：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：12．下列说法正确的是A．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2molB．用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12L Cl2（标况）C．向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D．向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应14．向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液（如图），则原白色固体的成分是A．NaOH和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaHCO315．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是A．B．C．D．16．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅抖③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A．②—④—①—③—⑤B．②—①—③—④—⑤C．①—③—⑤—②—④D．③—①—②—⑤—④17．有NaCl和MgCl2组成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl—的物质的量浓度为3mol/L，则原混合物中的MgCl2的质量为A．95gB．47.5gC．58.5gD．117g18．如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化合原料。 下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO2—4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素二、非选择题（根据相关要求答题，共4小题，共46分）19．实验室欲用胆矾（CuSO4?5H2O）固体配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液： （1）本实验需称取 g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。 （2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，烧杯的实际质量为 g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为 。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是 。①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。 （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式： （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： I．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 II．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：） III．加硫酸调节水样pH至1.3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答：①操作I中反应的离子方程式是 。②确定操作II完全反应的现象是 。③在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。④若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知： 回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ； （3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为 ； （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ② ； （5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。22．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，滥测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入如下物质： 其中，能证明氯气有漂白性的是 （填字母）。 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。 （4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：福建省福州三中届高三第三次月考化学试题
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