命题学校：上蔡一高 责任老师：乔永军 考试时间：80分钟 试卷满分：100分相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷 选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D．氧化剂本身一定只发生还原反应2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】试题分析：A、由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，正确；B、打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，正确；C、水层在下层不能防止倒吸，操作不正确，错误；D、检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，错误，答案选D。考点：考查实验的操作机安全知识3．下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C．合金的熔点可以低于它的成分金属D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOB．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．1 mol Na2O?SiO2中含有NA个Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA 6．配制250 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：本题只需一步即可选出答案，在用固体配置溶液时，首先要用药匙取所需药品，然后用托盘天平称量，用烧杯、玻璃棒溶解，再选择一定规格的容量瓶，最后用胶头滴管定容，而选项中只有A符合，因此答案选A。B、C、D均错。考点：考查配制一定浓度的溶液的实验步骤7．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性A①③④⑤⑥　　　 B①②③④⑤　 C②③④⑤ D． ①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：A、⑥体现的是钠的化学性质，错误；B、②体现的也是钠的化学性质，错误；C、①焰色反应属于物理性质，未选，错误；D、全部属于物理性质，未遗漏，正确，答案选D。考点：考查钠的物理性质和化学性质的判断9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的密度之比为 2∶3C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的氧原子数目之比为 2∶311．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol【答案】A【解析】试题分析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。考点：考查物质的量在化学方程式中的应用12．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． K＋、OH－、COC．CO、OH－、Cl－ D． K＋、H＋、Cl－13．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL14．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是【答案】B15．将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是A．OA段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCOB．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.6g D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL【答案】D【解析】试题分析：由图像可知加入盐酸25ml时，未产生气体，说明此时盐酸与NaOH、Na2CO3反应，生成NaC1、NaHCO3，然后再与NaHCO3反应。所以A正确；B、A点的溶质此时为NaC1、NaHCO3，正确；C、考点：16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是 A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定第Ⅱ卷 非选择题二、本大题共四小题，共52分。17. (12分)在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为 。（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是 t（保留两位小数）。【答案】(12分，每空2分)（1）73g 4NA（2）12mol/L（3）SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）12.65【解析】试题分析：（1）25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，49L HCl气体的物质的量为2mol，其质量为2mol×36.5g/mol=73g，两个反应共转移电子个数为4NA。【结束】18．【题文】（12分）现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水（1）上述物质分类中不属于电解质的有 (填序号)，④在水溶液中的电离方程式为 。（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有 (填序号)。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。（4） 向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2(OH)2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________ 。【答案】（12分，每空2分）(1) ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋===2H2O+BaSO4↓（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO3 （4）溶液恰好呈中性时说明H+与OH-恰好完全反应，考虑酸碱电离产生的H+与OH-的个数比，可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H＋===2H2O+BaSO4↓ （5）根据题目要求有四河南省中原名校高一上学期期末联考化学试题
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/981962.html

相关阅读：惠州市届高三调研二化学试题（文字版）