可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、单选题（50分，每小题只一个答案，每小题2分）1.我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C. SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾2.下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl23.下列说法正确的是A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂 *** 既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的4.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液5.下列有关物质用途的叙述中，错误的是A. 可用明矾或硫酸铁对水净化B. 可利用2Fe3+ + Cu＝Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】C【解析】试题分析：A、明矾或硫酸铁溶于水均能生成胶体，可以吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的，A正确；B、铁离子能溶解铜，反应原理是2Fe3+ + Cu＝Cu2+ + 2Fe2+ ，所以可用来腐蚀印刷电路板，B正确；C、自然界中硅以化合态的形式大量存在，主要是以硅酸盐的形式，C不正确；D、硅酸钠的水溶液是水玻璃，因此水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，D正确，答案选C。考点：考查明矾和硫酸铁净水、铁离子的氧化性应用、硅的存在以及水玻璃的性质与用途6.可以用作半导体材料的是A．二氧化硅B．水晶 C．高纯硅D．硅酸盐7.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl28.吸入人体?的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体?的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NAB. 1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NAC. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NAD. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA12.下列各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是：A．置换反应、氧化还原反应、化学反应B．胶体、溶液、混合物C．NaOH、电解质、化合物D．Fe2O3、金属氧化物、氧化物13.下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-?＋2H+＝CO2↑＋H2OB. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－ C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++CuD. 碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-?＋H2O16.下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是A．KCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3 B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO418.下列叙述中不正确的是A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53∶4219.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 ＞I?＞H2O2＞Fe2＋＞Cl?，下列反应不可能发生的是：A．H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O B．2I? +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42? +4H＋ D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。考点：考查氧化还原反应的应用20．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO33+3H2↑6mol3mol2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2mol3mol所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol:6mol＝1:3，因此答案选C。考点：考查铝与氢氧化钠溶液以及盐酸反应的计算24.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A．+4 B．+7 C．+6 D．+525.向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是A. (8n-m)mol B. (4m-n)mol C. (4n-m)mol D.(7n-m)mol设溶解的沉淀的物质的量为x，则Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O11x? m-6n则x＝（m-6n）mol，所以生成Al(OH)3沉淀的物质的量为2n-（m-6n）＝（8n-m）mol，答案选A。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算二、填空题26.（6分）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2+? Cl2+H2O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（2）反应中的氧化剂是， ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的倍。。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂、还原产物的判断以及有关计算27.（8分）（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。 A B C D（2）金属钠失火时，应该用 灭火。（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为 。（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为 。（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。【答案】（8分）（1）D （1分） （2）砂子 1分（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）（4）SiO2 （1分） SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O （2分） （5）黏土 （1分）【解析】28.（7分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。（2）写出实验④中的离子反应方程式 ，（3）不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)__________ _________。【答案】（7分）（1）H+、I-、NH4+（1分） Cu2+、CO32-、Mg2+ （1分）（2）NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）（3）K+、Na+（1分） 做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+（2分）【解析】29.（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。【解析】（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水，所以溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+。考点：考查无机框图题的判断30.（11分）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）B装置的作用是_____________（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色，E装置中观察到的现象是。（4）装置F中发生反应的化学方程式是（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的考点：考查氯气制备、除杂、氯气性质检验、氯气尾气处理以及仪器识别三、计算题（6分）31.将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后四川绵阳中学高一上第三次月考试题（化学）
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