试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。注意：第Ⅰ卷用铅笔涂写在答题卡上，第II卷用黑色水性笔填写在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56　Cu 64第Ⅰ卷（选择题，46分）一、选择题(本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，每题只有一个选项符合题意。)化学基本概念是化学学科的重要组成部分，按要求回答1-2题1．下列说法正确的是A．氨气是非电解质，氨水是电解质B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D．二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物2．下列说法正确是(NA表示阿伏加德罗常数)A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。按要求回答3-4题3．下列说法错误的是A．氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一B．氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分C．化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素D．酸雨在空气中置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱4．下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧NO，NO极易被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，所以雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3氧化还原是中学阶段重要的知识内容。按要求回答5-6题5．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是A．氧化还原反应的特征是电子的转移B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质6．下列叙述正确是的A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强对化学知识的学习，不但要知其然还要知其所以然。按要求回答7-8题7．下列推断正确的是A．钠的活泼性比铜的强，所以钠可和硫酸铜溶液反应生成铜．氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝可溶解在氨水中．D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以金刚石不能与氧气反应8．下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA二氧化硅有导电性二氧化硅可用于制备光导纤维B次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在DNa2O、Na2O2组成元素相同与二氧化碳反应产物也相同物质在水溶液中有不同的表现行为。按要求回答9-10题9．下列在溶液中可以大量共存的一组离子是A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ B．Fe3＋、Na＋、I(、HCO3－ C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+D．钠放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。按要求回答11-12题11．对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是A．实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体B．实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸C．实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液D．实验Ⅳ：比较酸、碳酸和硅酸酸性强弱12．下列除质或鉴别方法可行的是A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．向某溶液中加酸化的溶液，白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D．向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO2SO2过量时沉淀又溶解生成亚硫酸氢钙，因此向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体不一定是CO2信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答13-16题13．下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是A．三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中B．三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈C．三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeSD．三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+14．下列关于第①步的说法，错误的是A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；Fe2+和Fe3+C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应15．下列关于第②步和第③步的说法，正确的是A．加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+B．CuSO4?5H2O和Al2(SO4)3?18H2O均属于混合物C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O216．已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由滤渣2制取Al2(SO4)3?18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：下列关于此方案的说法，错误的是A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe(OH)3B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤C．D．如果滤渣2中含1molAl(OH)3，则至少需要1molNaOH才能Al(OH)3完全溶守恒法是解决化学问题常用的快速、简便而准确的一种方法，主要包括质量守恒(原子个数守恒)、电荷守恒和得失电子守恒等。按要求回答17-18题17．将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A．7.2g B．8.0g C．9.0g D．10.7g18．将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是A．M B．M+ C．M2+ D．M3+第Ⅱ卷（选择题，54分）二、本题包括2小题，共14分。19．(6分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：(1)可以证明溴比碘的氧化性强的方程式为____________________________。(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。20．(8分)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题(1)若甲为碳，则乙为________，丙为_________。 (2)若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。(3)若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→的离子方程式为_____________。(4)若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则→丙的离子方程式为_____________。若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则乙应该是亚硫酸氢钠丙是硫酸钠所以丙→的离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－。若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙应该是氢氧化铝丙是偏铝酸钠则→丙的离子方程式为3AlO2－＋Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓。考点：考查无机框图题转化的有关判断三、本题包括2小题，共20分。21．(6分)识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：(1)向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。(2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入，生成沉淀质量与体积的关系图。CO32－＋H＋＝HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ （2）【解析】22．(14分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______(填名称，下同)，A物质为_______。(2)检验操作II是否含铁离子的试剂是 (填化学式)，如果有则现象是____________。(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。(4) CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。(5)CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12. 5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、头滴管外，还需要的玻璃仪器有______________。四、本题包括1小题，共12分。23．(12分)硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。序号a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质甲浓硫酸Na2SO3①②乙浓硝酸Cu③NaOH丙浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶山东省文登市高一上学期期末统考试题（化学）
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