拓展精练 （11）
1．（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
▲ ， ▲
2．（3分）今有九种物质：①铝 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 （填序号）
其中能导电的是 ▲ ，属于的是 ▲ ，既不是，也不是非电解质的是 ▲ 。
3．（4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ▲ ；含氢原子最多的是 ▲ ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是） ▲ ；含氢原子数最多的是 ▲ 。
4．（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ▲ ，还原剂是 ▲ ，氧化产物是 ▲ ，还原产物是 ▲ 。
（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 ▲ 。
5．（6分）在新制氯水的各种微粒中，
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同） ▲ ；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ▲ ；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是 ▲ ；
（4）能使红纸褪色的是 ▲ ；
（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ▲ ；
（6）能使KI溶液变褐色的是 ▲ 。
6．（9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol?L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体 ▲ g；
（2）实验中必须使用的仪器有___▲__（填代号），还缺少的仪器是 ▲ 、 ▲ 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） _▲_______；
A．用少量水洗涤烧杯2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于____▲____．后用于____▲____；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ▲ ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ ▲ 。
7．（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：
①试剂1～试剂3依次为： ▲ ． ▲ ． ▲ 。
②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 ▲ （用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：观察右图，回答：
①通电后， ▲ (填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为： ▲ 。
（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
①反应原理：
若有8.7克的MnO2被还原，则有 ▲ molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： ▲ 。（顺序错误不得分）
8（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol?L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为 ▲ 。（不必写出计算过程）
9．（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：
（1）原NaOH溶液的质量分数。
（2）所得溶液中Cl－离子的物质的量。
10．（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
参考答案
1、Ｍｇ；ｏ２－ （
2、：①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥ （
3、氢气；氢气；是；甲烷 （
4、(1)KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2 （ (2)略 （
5、
6、（1）10.0；（2）①④⑤⑥，胶头滴管、药匙。（3）BCAFED；
（4）搅拌、引流。ks5u
（5）②；
（6）重新配制。
7、（１１分）（(2)②和最后一空各２分，其余各１份）
(2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可）
② Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分)
8．（4分）8.4g
9）解：(1)
或
(2)根据Na元素守恒：
10（1）n(NaClO)?n(NaClO3)＝1?2 （3分）
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O （2分）
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）
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