第一学期高一年级期末考试化学 试 卷命题教师：王爱芹 审核教师： （考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 :24 Al:27 Cl:35.5N:14 Na:23 K:39 P:31 Fe:56 Ca:40请将答案写在答题卡上，否则成绩无效第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共分）1、“六?五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确的是： A．B．C．D．、下列名词中不属于物理量的是:A．物质的量B．摩尔C．质量D．长度、: A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4、关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A．氧化物都属于非电解质 B．电解质都是易溶解于水的物质C．酸、碱、盐都属于电解质 D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子5、:A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA 标准状况下，22.4 L NH3中含有为NAC．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1的数目为3 NA 在配制一定物质的量浓度的酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是: A．B．溶解搅拌时有液体飞溅C．D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线:A．0.3 mol?L-1 B．0.15 mol?L-1 C．0.6 mol?L-1 D．0.45 mol?L-18、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是: I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是:A．将钠放入足量稀盐酸中 B．将钠放入足量水中C．将钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中:A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:211、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是:A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Al 3+、Na+、Cl－、SO42－12、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是:A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:A．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H===== H2O＋CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS4↓+ H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH－===== Al(OH)3↓②。下列说法不正确的是（ ）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是:A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液有Mg2+第II卷二、题（分） 现有下列种物质：H2 ②铝CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水稀硝酸 SO4)3 （1）上述状态下可导电的是属于电解质的是属于非电解质的是（）上述种物质H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 （）在水中的电离方程式 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。17、（5分）A、B、C、D、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题：写出B、C的化学式B ；C18、(6分)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式(1) Mg粉(Al)，选用试剂_，离子方程式(2) NaCl溶液Na2CO3），选用_ ，方程式19、（6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：□Fe3+＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2+＋□SO42－＋□H+(1)请配平上述离子方程式；(2)该反应中，被氧化的元素是 。(3) 已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为 。(4) 若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）三、实验题（分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质【提出假设】假设1：白色物质是Na2O， 假设2：白色物质是Na2CO3 （1） 假设3：【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 （）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 ；（）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立你的理由是 （）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。四、推断题(15分)以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 （）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ， 。（）（）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为五、计算题(6分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：(1)金属铝的质量为(2) a的取值范围是(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是一、选择题、（）（）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- .2mol/L （2分，不写单位扣1分）17、（5分，每空1分）（1）Na, Na2CO3 （2）（3）OH－+ HCO3 H2O +CO32—（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O218、（6分）（1）NaOH溶液2Al+2OH－+2HO= 2AlO2－+H2↑（2分）（2）盐酸（1分），Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2↑（2分）19、（6分）(1) 2 1 2 2 1 4 （2分） (2) S（1分）(3) HNO 3> Fe3＋ > SO42-（分） (4) 0.1NA（2分）三、实验题（10分）20、（1）白色物质是Na2O Na2CO3 混合物（1分）；（）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（）Na2CO3（）假设2， 方案2 ①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）.（1）H2SO4，用做红色油漆和涂料（2）CO；酸（）NaOH溶液Al2O3 + 2OH- =2 AlO2—+H2O（2分）（）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（2分），4 Fe(OH)2 +2H2O +O2 =4 Fe(OH)3（3分，不用单线桥表示的或表示错误的扣1分）（）五、计算题(6分)！第2页 共16页学优高考网！！新疆兵团第二师华山中学高一上学期期末考试化学试题
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