高一上学期第二次质量检测化学试题 2015．11．11可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 C—12一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，60分）1、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系2、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　B．Ba2+、Na+、CO32－、 OH－ C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－　　 D．H+、 K+、 CO32－、 SO42－ 4、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属阳离子是：( )A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+ 5、在8NH3＋3Cl2 == N2＋6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是 ( )A．13.6g B．3.4g C．34g D．10.2g6、A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有① B、①②③④ C、只有①④ D、只有②③离子方程式H+＋＝H2O可表示的化学反应是A．硫酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化的反应C．盐酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和反应．配制250mL0.10mol?L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的液浓度偏的 ()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋HCl= FeCl2＋HB．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．Fe(OH)3 ＝Fe 2O3＋H2O 11、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）A．氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D．17g氨气中所含原子数为 13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl214、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）A． AB B．AB3 C．A3 B D．A2 B315、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）A．①②③④　 　B．②③　　　　C．①②④　　　　D．②③④ 16、下列离子方程式正确的是 ( )A．将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB．盐酸滴加在石灰石上 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．铜片加入稀盐酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑17、在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D． 2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑18、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+ 转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C被还原C．维生素C将Fe2+ 氧化为Fe3+ D．亚硝酸盐是氧化剂19、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑(CaH2中氢元素显-1价)。下列说法不正确的是( )A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶120、 0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－ 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1二、填空题（每空2分，共40分）21、（10分）（1）现有以下物质NaCl溶液 ②干冰铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，属于电解质的是属于电解质的是Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 。A、氧化性 B、碱性 C、酸性 D、还原性22、（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①氯化铜 ；②硫酸铁 。（2）写出下列反应的离子方程式。①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ； ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合 。（3）写出符合离子方程式Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓的一个化学方程式。23、（10分）（1）在 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；在3Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为 ；在2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为 ；MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 ；在 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，转移的电子数 。Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种。(1) 当溶液中存在大量H+ 时，________________不能在溶液中大量存在； (2) 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在；(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 ；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_____________，通过观察_______________再作出进一步的判断。电解河南省濮阳外国语学校2015-2016学年高一上学期第二次质量检测（化学）无答案
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