河南省实验中学2013——2014学年上期期中试卷高一 化学 （时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35．5 Na：23 Mg：24 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分) 1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用B．从提取都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．2、根据我校艺体中心吴主任要求，工作人员要定期对游泳池进行消毒。下列物质适用于泳池消毒的是A．烧碱 B.盐酸 C. 活性炭 D.漂白粉 3、关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关 D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷4、下列说法不正确的是（ ） A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论5、下列说法中不正确的是 A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同 B．在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质 C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变 D．已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径6、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl37、用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质酸、碱、盐化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物下列反应的离子方程式书写中，正确的是在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．+、Na+、Cl－、SO42－B．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NAC．常温常压下，11．2LNH3中所含氢原子个数于1．5NAL的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA11、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol） A．0.50．0.50．0.50　　　　 B．0.25．1.0．1.5C．0.50．1. 0．1. 5　　　　 D．1.0．0.25．0.1712、已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．12813、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＜9.2 C. a10 b＜9.2 D. a＞10 b＞9.2 14 A.0.3molO2和0.3molH2O B.同体积、同密度的CO2和N2OC.0.1molH2SO4和1L 、0.1mol/L稀硫酸 D.11.2LO2和14gCO15、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A． B． C． D．16、一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL,在所得溶液中加入50mL、1 mol/L的盐酸，恰呈中性。则原钠块的质量为A.0.92g B.1.07g C. 1.15g D. 1.23g二、填空题(本题包括4小题，共33分)17、(7分)（1）、有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸。其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有 ；能导电的有 。（2）、人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式： 。18、(8分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质(1) 写出AH2O反应的化学方程式：_____________________________________（）NaOH溶液方程式为NaOH溶液，　　　 。请写出反应过程中的化学方程式 。（2）2.3g Na溶解在 g水中，才能使溶液中Na+离子数与水分子数之比为1:100，欲使所得溶液呈中性，需要加入 mL、1mol/L 的H2SO4溶液。20、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。 mL物质的量浓度为0. mol/L稀盐酸用上述浓盐酸和蒸馏水配制：（2）需要量取________?mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________A．摇匀后发现液面低于刻线， B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．时视刻线 D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为: 。（2）A是制取CO2 的装置， C装置内可能出现的现象是 ，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是 。（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？ 、 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约 mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是 。(5)将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6 L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为 。四、计算题 （6分）22、（6分）欲测定某的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品.5克，加入某浓度的盐酸10 mL ，收集到标准状况下气体224 L ；然后，往样品中加入盐酸10mL ，又收集到标准状况下气体112 L 。试求：（写出具体计算过程） 所取盐酸的物质的量浓度。样品中的质量分数(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分) 12345678ADCDBDCD910111213141516BCBCABBC二、填空题（共33分）17、（7分）（1）、②③⑤⑦⑩ ⑥⑨ ①④⑤（各1分）（2）、HCO3－+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（各2分）18、（8分）(1) C12 + H2O＝HCl + HClO （2分）(2) C12 + 2OH-＝Cl -+ ClO-+H2O（2分）（3）①氯水中的盐酸和次氯酸中和氢氧化钠（酸性）②氯水中的次氯酸的漂白作用（漂白性）；（各1分）（4）a-11.2b（2分）19、（8分）（1）熔成小球 有红褐色沉淀产生(各1分)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓（共2分） (2)181.8 50（各2分）20、（10分）（1）12 mol/L （2分） （2）25 （2分） (3) 500 mL容量瓶 、 胶头滴管（各1分）（4）BCAFED（2分） （5）BD（2分）三、实验题（13分）21、(1) 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 （2分）（2）白色固体变蓝 （1分） 取下集气瓶，竖立起来，（1分）用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃（1分）（3）产生白色沉淀 、 集气瓶中液面基本不再下降 （各1分） （4） 30（2分） 样品中已部分变质为碳酸钠（或样品中含有不与二氧化碳反应的杂质）（2分）（5）3?2（2分）四、计算题22、（6分）（1）2 mol/L (3分) （2）1.2%（3分）盐酸 分子式：HCl相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%ZYX河南省实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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