2013-2014学年度第一学期高一年级期中考试化学试题说明：①本试题包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，答题时间90分钟，满分100分。②第Ⅰ卷包括25个小题满分50分，第Ⅱ卷包括5个小题，满分50分。③请将第Ⅰ卷各题的答案涂在答题卡上。第Ⅱ卷试题答案答在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； Mg--24； Cl—35.5； 选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱1 B．甲烷2 C．酒精3 D．白磷42.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时可立即用冲洗然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时可用湿抹布或沙子盖灭不能用水泼灭D．配制硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是(　　)气体体积的大小跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是A． B．C． D．8．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（　　）9.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NAD.0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-数目为0.3NA11． 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（　 ）一定相同。（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5） C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）12．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（ ）A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g13. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( )A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D．1g氢氧化钠溶液和1g盐酸溶液混合后溶液的质量14． 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+) =0.1mol?L-1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1. 则c(K+)为 A. 0.15mol?L-1 ?B. 0.2mol?L-1 ?C. 0.3mol?L-1 ?D. 0.4mol?L-115.对下列物质的分类正确的是( )A．盐酸属于纯净物? B．SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 D．CaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物16．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 17．胶体区别于其它分散系的 A． 胶体粒子直径在B． 胶体可发生丁达尔效应C． 胶体粒子不能过半透膜D． 胶体粒子能够发生布朗运动 ） A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质19．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3胶体，可行的方法是A．过滤 B、蒸发 C、加适量的稀HCl D .加适量的NaOH 20．下列四种物质：铁粉、石灰水、 碳酸钠溶液、稀盐酸，两两混合，发生离子反应有A、1个 B、2个 C、3个 D、4个21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑22.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－23. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A. CO32－ + 2H+=H2O + CO2↑ BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + H2O + CO2↑ B. Ba2+ + SO42-=BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O C. Ag+ + Cl-=AgCl↓ AgNO3 + KCl=AgCl↓ + KNO3 D. Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl=CuCl2 + 2Ag24. 下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）A. 硫酸和NaOH溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合25. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离， 其流程如右图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液 B．沉淀3的化学式可能是BaSO4 C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓ D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag+ + Cl－ = AgCl↓填空题（每空2分）26、按要求完成下列各题（1）写出铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： .（2）写出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一个化学方程式： 。（3）写出Fe2(SO4)3的电离方程式： 。三、实验题（每空2分） 27、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从溶液中得到固体填代表装置图的字母）从I2，该分离方法的名称为 。装置A中①的名称是 ，进水的方向是 出。装置B在分液时为使液体顺利下滴， 。（3）Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。28. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol?L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在填“偏”、“偏”或“无影响”)。Ⅰ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。Ⅱ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水 。Ⅲ.定容时仰视刻度线 。29.实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子。水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离。如下表所示。部分电离的物质H2ONH3?H2O(一水合氨)HClO（次氯酸）电离产生的离子H+和OH-NH4+和OH-H+和ClO-回答下列问题。（1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有 、 、 、 。（2）NH3（氨气）溶于水后，大部分NH3分子与H2O发生反应生成NH3?H2O，此时水溶液里存在的分子和离子有 、 、 、 、 、 。（3）Cl2（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl2 + H2O=HCl + HClO此时水溶液里存在的分子有 、 、 ；存在的离子有 、 、 、 。四、计算题（6分）30、在标准状况下的氮气和甲烷的混合气体17.92L，其质量为15.2g，求： （1）混合气体中氮气的体积 （2）混合气体中甲烷的质量沉淀2+A+B+C沉淀3溶液沉淀1溶液Ba2+，Cu2+，Ag+内蒙古鄂尔多斯市东胜区东联现代中学2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）无答案
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