2013-2014学年上学期第一次月清试卷高一化学第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到相对原子质量为：H：1? C：12? O：16? S：32? Na：23?N:14? Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．分液C．蒸馏? D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3.m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m∶nC．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n∶mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n∶m下列正确的是A． B．C．D．1mol含6.02×1023个在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/LC.mol/L D. mol/L6．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol?L-1为A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a．能表示阿伏加德罗常数的数值是A．1 mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数C．0．012 g 12C所含的原子数D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 B．C． D．11．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．．．．．Cl—的物质的量为A．mol B．molC．mol D．13．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H214．在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是（ ）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L15．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液①等质量的O2和O3中，其物质的量之比为 ____ ，氧原子个数之比为 ____。②等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比为 ____。③0.2 molNH3分子与____个CH4含有的分子数相同，与____g水含有的氢原子数相同，与___molCO含有的氢原子数相同。18、（分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。（2） 试剂添加顺序为（）如何检验溶液中SO42－离子除？ （4） （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的； 。.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 。 （2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。 （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。 A．称量用了生锈的砝码；　　B．将NaOH放在纸张上称量；　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； 　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答： 四、计算题（18分）21．（12分）把2.0 mol/L CuSO4 溶液和 1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算:混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？混合液中 H+、Cu2+、SO42- 的物质的量浓度？向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+ 的物质的量浓度？22.（6分）实验室要用98%（ρ=1.84g?cm－3）的硫酸配制3.68mol?L－1的硫酸溶液500mL计算所需98%的硫酸的体积？2013-2014学年上期第一次月高 一(2)(3)21. （6分）（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质河南省陕州中学2013-2014学年高一上学期第一次月清考试（化学）
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