时间：90分钟 分值：100分 出卷：张凯 审核：黄国聪一选择题（每小题只有一个选项，共16题，16*3=48分）1、下列说法正确的是 A、摩尔是物质量的单位 B、常温下，1molNH3的质量小于17g C、氦气的摩尔质量是4g/mol D、1mol气体所占的体积约为22.4L2、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ） A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液3、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应．根据氮元素的化合价判断，下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是（ ）A. HNO3 B. NH3 C.NO2 D. N2 5．相同质量的NO2和N2O4，它们之间关系正确的是（ ）A. 所含分子的物质的量之比为1:1 B. 所含原子的物质的量之比为1:1C. 氧元素的质量之比为1:2 D. 氮元素的质量分数之比为1:26．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 将氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2OC. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NAB．常温常压下，106g Na2CO3含有的Na+数为0.2 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　 )A．3∶2 B．1∶2C．3∶4 D．9∶41． 能用“ Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ ”表示的反应是（ ）A．H2SO4与Ba(OH)2反应 B．K2SO4与Ba(OH)2反应C．CuSO4与Ba(OH)2反应 D．H2SO4与BaCO3反应．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）A．稀硫酸　水煤气　水银　干冰 B．蒸馏水　蔗糖溶液　氧化铝　二氧化硫C．胆矾　　铁　碳酸钙 D．臭氧　 空气　 氯化铜　 碳酸钠2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I－Fe2+和Cl－A KMnO4 B. FeCl3 C. Cl2 D.HCl13．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生A．液氨 　　B．碘酒 C．漂白粉　 D．盐酸15.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A．使石蕊试液变红 B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体 C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是 ( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的碘化钾淀粉试纸二、填空题17．（14分）证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______后________。(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________。(3)______________________________________，______________________________。(4)酒精灯B的作用为_________________________________(13分)已知铜能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应只需标出电子得失的方向和数目[学优]__________________________________________________________________。上述反应中氧化剂是氧化产物是。上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。若反应中转移了电子产生的气体在标准状况下的体积是19.（13分）如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状下测定)。试回答下列问题：（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：①__________________________②__________________________________③__________________________________最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。20．（12分）在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：（1）NaOH的物质的量浓度_________；（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为____ L。（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为____ L。二、填空题17．（14分）(1)先______后________。(2)________________________________。(3)__________________________________________________________________。(4)_________________________________(13分) (1)用双线桥法分析上述反应只需标出电子得失的方向和数目 __________________________________________________________________。上述反应中氧化剂是氧化产物是。上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。若反应中转移了电子产生的气体在标准状况下的体积是19.（13分）（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：①__________________________②__________________________________③__________________________________（2）最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。20． （1） （2） （3） 参考答案：一选择题（每小题只有一个选项，共16题，16*3=48分）题号12345678答案CCABBBAB题号910111213141516答案ABBBDABD18 （13分） （13分） （1）①通入O2，试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体 （2）NO 1.0 ml 4分安徽省宿州市泗县双语中学2013-2014学年高一下学期第一次月考 化学试题
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