舒城中学2013—2014学年度第一学期期末考试高一化学（总分：100分 时间：100分钟）命题人：胡玉来 审题人：胡雨 H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 Cu64 Na23一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1．下列元素在自然界中总是以化合态形式存在的是（ ）A. Si B. N C.O D. He2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）A. B. C. D. 3．根据氮元素的化合价判断，下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是（ ）A. HNO3 B. NH3 C.NO2 D. N2 4．以下说法正确的是（ ）A．胶体是一种具有黏性的分散系 B．绿色食品是指蔬菜等呈绿颜色的食品C．合金的熔点一般比构成合金的金属要低 D．光导纤维是以单质硅为主要原料制成的5．相同质量的NO2和N2O4，它们之间关系正确的是（ ）A. 所含分子的物质的量之比为1:1 B. 所含原子的物质的量之比为1:1C. 氧元素的质量之比为1:2 D. 氮元素的质量分数之比为1:26．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 将氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+7．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A. NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ B. K+、NH4+、NO3－、SO32－C. K+、Na+、Cu2+、NO3－ D. K+、Na+、NO3－、HCO3－8．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9． 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)210．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHCO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部11．在标准状况下，将VL摩尔质量为M g/mol A气体溶于100mL水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）12．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）A. 通入酚酞溶液中 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸13．通入SO2于下列溶液中，没有明显现象的是（ ）A.KMnO4溶液 B . 澄清石灰水 C.BaCl2溶液 D. 品红溶液14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中Na+浓度不变，有H2放出 B. 溶液中OH－浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目不变，有O2放出 D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出15．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的金属阳离子是（ ）A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+16．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀10 g，则该粉末组成是（ ）A．只有Fe2O3 B．等物质的量FeO和Fe2O3C．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 17．分离互不相溶的两种液体常采用方法，制取蒸馏水常采用________________方法。18．在标准状况下，物质① 4 gH2；② 33.6L CH4；③ 1molH2O；④ 3.01×1023个O2。含分子数最多的是___________，质量最大的是________（填序号）。19．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，振荡试管可以看到的现象是__________________________，写出该过程中的方程式：；_______________________________。20．工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________________________。（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比___________。铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。21．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）。操作步骤为：① 将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；④ 称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）。（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是。（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：；。（3）如果去掉C装置，则测定结果___________（填序号）①①偏大 ?②偏小 ?③不变（4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是____________。22．在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－、CO32－这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是。（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验名称是；若存在，现象是。23．实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质。将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是；若C是品红溶液，现象是。若C是紫红色KMnO4溶液，现象是_______________________。其反应的离子方程式为______________________________。若C是足量的澄清石灰水，现象是________________________。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，简述其方法是。舒中高一期末化学 第1页 (共4页)舒中高一期末化学 第2页 (共4页)舒中高一期末化学 第3页 (共4页)舒中高一期末化学 第4页 (共4页)安徽省舒城中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
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