高一期末复习模拟测试化学试卷

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  一、选择题(每小题2分,共26分,每小题只有1个选项符合题意,请将正确答案的序号填入题后答案表格中。)

  1.能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是

  A.充分利用太阳能B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

  C.合理.安全开发利用氢能、核能D.能源都是通过化学反应获得的

  2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片,改用铁粉

  3.下列过程中,共价键被破坏的是

  A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HI气体受热分解

  4.以下说法与电化学腐蚀无关的是

  A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

  C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

  D.FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板

  5.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的()

  A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③

  6.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是

  A.H2O、CO2B.MgF2、H2OC.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl

  7.已知在25℃,101KPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol

  B.C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol

  C.C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol

  D.C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol

  8.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为

  A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质

  9.下列过程中的能量转化,属于太阳能转化为生物质能的是

  A.石油燃烧B.植物的光合作用C.核电站发电D.太阳能电池供电

  10.下列电子式中错误的是

  A.Na+B.C.D.

  11.下列说法错误的是

  A.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐

  B.误服可溶性重金属盐,可立即服用牛奶或鸡蛋清

  C.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高

  D.用灼烤的方法可鉴别毛织物和棉织物

  12.下列各组混合物:①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤己烷、水⑥环己烷、苯⑦溴苯、水,不能用分液漏斗分开的是

  A.②④⑦B.②③⑥C.①④⑤⑦D.③④⑥⑦

  13.在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了0.1mol,则反应速率为

  A.v(H2)=0.03mol/(L•min)B.v(N2)=0.02mol/(L•min)

  C.v(NH3)=0.17mol/(L•min)D.v(NH3)=0.01mol/(L•min)

  二、选择题(每小题3分,共30分,每小题有一个项符合题意)

  14.下列叙述不正确的是

  A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

  B.能发生酯化反应的酸一定都是羧酸

  C.天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

  D.油脂水解得到的醇是丙三醇

  15.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

  A.容器内各物质的物质的量相等

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

  16.以下说法正确的是

  A.C60与金刚石一样属于原子晶体

  B.干冰气化破坏化学键

  C.共价化合物可以含离子键

  D.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关

  17.醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”,该事实的实质是

  A.酒中的乙醇挥发,使乙醇的含量降低

  B.酒中的乙醇被氧化成乙醛

  C.酒中的乙醇被氧化成乙酸

  D.酒中的杂质*成酸

  18.下列事实能证明乙烯分子中含有碳碳双键的是

  A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

  B.乙烯完全燃烧生成CO2和H2O

  C.乙烯易与溴水发生加成反应

  D.乙烯能使酸性KMnO¬4溶液褪色

  19.乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是

  A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质

  20.下列反应属于取代反应的是

  A.CH4+2O2CO2+2H2O

  B.CH2==CH2+Br2BrCH2CH2Br

  C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D.苯与液溴混合撒入铁粉

  21.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量减小的是

  A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸

  22.下列各组混合物,不论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧后,产生的CO2的量为一个常数的是

  A.乙炔和甲苯B.甲烷和乙烷C.丙烯和丙烷D.乙烯和丁烯

  23.把一套以煤气为燃料的灶具(如煤气灶)改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应调整,正确的方法是

  A.两种气体的进入量都减小B.减小空气的进入量或增大天然气的进入量

  C.两种气体的进入量都增大D.增大空气的进入量或减小天然气的进入量

  三、(本题包括2小题,共38分)

  24.下表是元素周期表的一部分:(14分)

  族

  IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

  1①

  2②③④⑤⑥

  3⑦⑧⑨⑩

  (1)表中元素的氢化物的化学式为___________,此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_____________(填强或弱)。

  (2)某元素的原子结构示意图为:,该位于周期表周期族;元素名称为,其气态氢化物的结构式为。

  (3)⑦与可形成A2B构型的离子化合物,用电子式表示其形成过程:。

  (4)写出⑦与⑨、⑦与、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:

  ⑦与⑨:、⑦与:、

  ⑨与。

  25.(8分)已知A是一种能使溴水褪色的气态烃,在标准状况下A的密度为1.25g•L-1。由A经下列变化,可制得有机物CH3COOCH2CH3。

  回答:(1)写出C的结构式,F的结构简式是。

  (2)写出下列转化的化学方程式:

  A→B:;

  B+E→CH3COOCH2CH3:。

  26.(10分)阅读材料,回答问题:(1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。则B.C的化学式分别为、

  (2)若已知1mol气体C燃烧生成液体A时放出285.8KJ热量,试写出其燃烧的热化学方程式

  (3)能源可分为一次能源和二次能源。自然界以现存形式提供的能源称为一次能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。你认为C作为能源应称次能源。有人认为气体C是一种优质能源,你认为C作为能源最突出的优点:一是

  二是三是

  (4)你认为气体C作为能源目前应解决哪些问题?

  27.(6分)如下图,在试管甲中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2g无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置,用酒精灯对试管甲加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答:

  (1)试管乙中观察到的现象是______________

  (2)加入浓硫酸的目的一是作酯化反应的催化剂,二是与乙酸钠反应生成乙酸,请写出生成乙酸的化学方程式____________________________。

  (3)该实验使用球形管除去冷凝作用外,另一重要作用是______________。

  (4)试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低酯的溶解度,二是除去乙酸乙酯中的乙醇和______________。

  (5)请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式

  __________________________

  四、计算题(6分)

  28.某短周期金属元素1.35g与足量的盐酸反应时,转移了9.03×1023电子,同时测得生成的氢气在标准状态体积为1.68L,该元素质子数比中子数少一个,通过计算写出元素的名称和该元素与NaOH溶液反应的化学方程式


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