山东省阳谷县第二中学2013-2014学年上学期高一期中测试化学试题本试卷参考元素相对原子质量： N14 Al：27 O：16 Mg：2 S：：一、选择题．3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）。A．HNO3作氧化剂 B．HNO3C．D．HNO3被还原，则生成了2 mol NO2.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线3．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）　H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-4．不能由单质直接化合而得到的化合物有 ：（ ）A．Fe3O4 B．NaCl C．FeCl2 D．CuO5．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3．下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(　　)新制氯水久置后→浅黄绿色消失　淀粉溶液遇单质碘→蓝色　蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色SO2通入品红溶液中→红色褪去　氨气通入酚酞溶液中→红色A．　　　B．C． D．全部．KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈 红色的是 ( ) A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO 8．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(　　)A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　)A．含有的微粒种类数相同B． C．都能与SO2发生反应D．均具有强氧化性 u、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强 碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ） A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe11．能通过化合反应得到的是FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Cu2S ⑥Fe（OH）3仅②③④⑥ B． C． D．全部12SiO3溶液中加入稀盐酸 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．32∶2 B．12∶3 C．13∶3 D．31∶1科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用．A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者排水法收集到的气体体积相等二、多项选择题（每小题有1--2个正确答案，每题3分，共8×3=24分．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中能大量共存的离子组是 A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C．NO3-、K+、Cl-、Na+ D．K+、Cl-、Al3+、SO42-．NH4＋Mg2＋Fe2＋Al3＋a2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ） A．B．e2＋C．Mg2＋D．Al3＋ ．用的是A．氨水和AlCl3 B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH D．Na2CO3和HNO3．图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO220.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．C12 D．21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、澄清石灰水中加入盐酸：OH-+ H+=H2O B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸钙溶于醋酸： D、碳酸氢钙与过量的溶液反应 22．23．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　) A．0.05 mol　　B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol填空题．(分)2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质，离子方程式为_____________。 除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质，离子方程式为________________。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①CaCl2　Ca（OH）2 ③BaCl2 （4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ① NaAlO2 ②（NH4）2CO3 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤Ca(OH)2 ⑥NaHSO3（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中 装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答： （1）A中发生的化学反应方程式为 。 （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。 （3）E中的现象为 ；反应方程式为 。 （4）写出G中反应的离子方程式 。 （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。26．K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。28（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： NaOH溶液mL过程中反应方程式 为：_______________________。160--180mL过 程中反应方程式为_______________________。 （2）合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度试题（1）（2）??3Fe2＋ ; 饱和NaHSO 3溶液； HSO 3－+ H+ ??SO 2↑+H2O （3）①③ (2分分25.[共10分] （1） MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 ??2FeCl3 （条 件略） （4）Cl2+2 OH－??Cl－+ ClO－ + H2O (2分Cl2+SO 2+2H2O ??H2SO4+ 2HCl (2分Na2SO3 （1分） ; CuCl2 （1分） ; K2SO4、NaClN2 ； NO2 ②3NO2+ H2O??2HNO 3+NO (2分 (2) ①H2S ②2SO 2+ O 2 ??2SO 3 （条件略） (2分C+ 2H2SO4（浓） CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分2SO4 ②小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2 分分Cl + NaOH??NaCl+ H2O Al（OH）3 + NaOH ??NaAlO2 +2 H2O 4.8 ； 8 沉淀的质量/g沉淀质量 20180160V（NaOH）山东省阳谷县第二中学2013-2014学年上学期高一期中测试化学试题
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