一、单项选择题（每小题3分，共16×3＝48分。）
1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误的是（ ）
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
4. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．18和9
5. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A．碳原子和镁原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子
6. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷是离子化合物
7. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
8、下列各分子中，化学键类型不同的是（ ）
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
9．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ）
A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br
10.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
11．下列物质中，只含非极性共价键的是（ ）
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）
A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E
13. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
14．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．Li、Na、K的电子层数依次增多
D．N、O、F得电子能力依次减弱
15. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．非金属性Z> Y >X
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
16.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
二：填空题（共52分 ）
17、（1）画出下列元素的原子结构示意图：( 18分)
①原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子
②质量数为23，中子数为12的原子
③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
（2） 微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（3）同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，
金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
（4）同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 ，
失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；
（5）在原子序数1—18号的元素中：（用化学式填空）
①与水反应最剧烈的金属是_________________。
②与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
③原子半径最小的元素是_____________。
④气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
⑤气态氢化物最稳定的化学式是________。
⑥最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
18、写出下列物质的电子式：（10分）
MgBr2 HI K2O
N2 H2S CO2
用电子式表示下列化合物的形成过程：
① 硫化氢
② 氟化镁
19、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（14分）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③⑤⑥⑦⑧⑨
4④⑩
(1) ⑥和⑨的元素符号是 和 ；
(2)表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 (填元素符号) ；
(3)写出⑤元素的氢氧化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ；
(4)请给出一种能证明⑩的单质比的⑧单质氧化性弱的实验方案
。
20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(10分)
（1）W的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子反应方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）。
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