一、（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分，）
1．下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
2．某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
3．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
A．原子序数A > B B.核外电子数A > B
C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+
4．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
7．下列性质的比较中，正确的是
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
8．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成离子化合物
9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
11．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO2
12．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是
A.它的结构与P4相同 B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
13．在下列有关晶体的叙述错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键
14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl
16． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
A．R的最高正化合价是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素
C. R的氢化物分子式是RH3 D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
18.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以反出氢气。下列叙述正确的是A．LiH跟水反应时的水溶液显中性 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气
C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大
二、题（共29分）
19.(4分)下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤
⑥ Cl ⑦ Cl ⑧红磷
20．(8分)写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar (2)CO2 (3)KOH
(4)Na2O2 (5) H2 (6) N2
(7) 镁离子 (8) 硫离子
21．(3分)写出下列物质的结构式
（1）CH4________________（2）H2O___________, (3)Cl2______________
22．(14分)各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。
三、推断题（共17分，每空1分）
23．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，
（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
24.下表是周期表中的一部分，根据A?N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ___，酸性最强的是 __________，呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为 ；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。
25．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）。（1）A的化学式是___________推断时的依据是___________________。 （2）已知A分子中x个氧原子呈……O?O?O……键状排列，则A分子的结构式是 。
参考答案
题号123456789101112131415161718
答案BCDDBBABDDCCDBCABD
19．（1）②⑤
（2）③⑧
（3）⑥⑦
（4）①④
20、21略
22．（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大
（2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小
（3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大
23．(1)硫； 碳； 钠
(2) ；
(3) ； S＝C＝S
24．（1）F，F2，Na
（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝
（3）C
（4）Na>Mg>Al>C>N>F
25.（1） O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2）F?O?O?O?F
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