陕西省南郑中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Mn 55 Br 80 S 32 Cu 64 Zn:65第I卷（选择题，共分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg、K、Cl、NO3 B． H、K、HCO3、NO3C．Cu、NO3、SO4、Cl D． OH、Cl、Na、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A．HCl→H2　　　　　B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br210gH2 和 10g O2 　A．溶液呈电中性，胶体带有电荷　B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸　C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（　　）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化 碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。 8. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④9. 下列离子方程式中，正确的是： A. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ D. 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2↑ + Ca2+10.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是： A. CuO + H2 Cu + H2O B. CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + H2O C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D. 2Na + Cl22NaCl11 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，充分搅拌并过滤，在滤液中加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为： A. Fe(OH)2；FeO B. Fe(OH)3；Fe2O3 C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3 12. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D．17g氨气中所含原子数为 13. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液C称取8g硫酸铜，加入500ml水D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固态 C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D．金属元素在化合物中一定显正价 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( ) A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 第Ⅱ卷（选择题，共分）7．（分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是 ，因为 （用离子方程式表示） ⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，（填离子符号）所以可用来浇灌农田。19．（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。（2）该同学向反应后的固体中加入量的稀，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。____________ B ____________ C ____________ E ____________（2）写出下列过程的离子反应方程式 ③ _________________________________________；三、计算题（13分）21．（13分）13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：（1）标准状况下生成H2的体积；（2）生成ZnCl2 的物质的量 （3）原稀HCl的物质的量浓度。（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目南郑中学2013-2014学年第一学期高一期末考试化学答题卷第Ⅱ卷（选择题，共分）．（分）其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。______、____________、_________，⑵ ____________， ，因为 _________________________________________（用离子方程式表示）；⑶____________（填离子符号），____________（填离子符号）。19．（分）（1）___________________________________________________________。（2）①_______________。②_____________________________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________________。____________ B ____________ C ____________ E ____________（2）③ _________________________________________；三、计算题（13分）21．（13分）13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：（1）标准状况下生成H2的体积；（2）生成ZnCl2 的物质的量 （3）原稀HCl的物质的量浓度。（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目南郑中学2013-2014学年第一学期高一期末考试化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空17．（空2分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。20.（7分）（1）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH E.Na2O (每空1分) （2）③ HCO3- + OH- = CO32- + H2O （3分）21.（13分，前三问每问3分，第四问4分）解：13gZn的物质的量为：n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13g/65g?mol-1 =0.2mol（1分） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 22.4L 0.2mol n(HCl) n(ZnCl2) V(H2) （3分）由1mol/0.2mol = 22.4L/V(H2) 可得标况下 V(H2) = 4.48L （2分）由1mol/0.2mol = 1mol/n(ZnCl2) 可得生成的n(ZnCl2) = 0.2mol （2分）由1mol/0.2mol = 2mol/n(HCl) 可得恰好反应的n(HCl) = 0.4mol （2分） ∴ 稀盐酸的物质的量浓度为 C(HCl) = n(HCl)/V(溶液) = 0.4mol/0.1L = 4mol/L陕西省南郑中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
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