2013--2014学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间；90分钟 试题分数：100分 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32卷I单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离: A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-4、下列叙述正确的是： A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 C. CO2的摩尔质量为44g /mol D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑6、 下列叙述正确的是：A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体? D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:A．MgCl2晶体　　B．NaCl溶液　　C．液态氯化氢 D．熔融的KOH8、下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）A．1mL 0.5mol?L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液9、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是 ? A . 分液 B. 萃取 C .蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液都可以10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．MnO4-、K+、SO42-、Cl( 二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分） 11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO312、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 A．X一定为强电解质 B．X可能为弱电解质可能为强电解质C．X只能是盐类 D．X是离子化合物13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2OB．氧化铜与盐酸反应 O2? +2H＋ ===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(14、下列说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强 A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为：A．1:2:3 B．1:1:1 C．6:3:2 D．3:2:116、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8?11 B．密度之比为11?8C．物质的量之比为11?8 D．原子个数之比为11?1217、在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是： A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物 18、测得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol?L-1，c(Na+)＝0.2mol?L-1，c(Cl-)＝0.15mol?L-1，则该溶液中c(SO42-)是：A．0.1mol?L-1 B．0.125mol?L-1 C．0.2mol?L-1 D．0.225mol?L-119、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：A．常温常压下，18gH2O所含原子数为NAB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D．由1L 1 mol?L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个20、D用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4卷II填空题（1分）(1) 若NA为阿伏伽德罗常数，则３.4g氨气中所含NH3分子数为 ，所含氢原子原子个数为 (2) 约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ， 这些OH－与 mol NH3的质量相同，和 g Na+含有的离子数相同。(3) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。(4) 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度________mol/L。(5)同温同压下，体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为_____L。现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。22、1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，元素被氧化， 元素被还原。2）HCl+ KMnO4== KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 氧化产物 还原产物 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 ；氧化性 大于 ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾ Ba(OH)2 ⑿ NaCl ⒀ 蔗糖 ⒁ NaCl溶液。 属于酸的是 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。24、（分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答实验顺序实验内容实验现象①A＋B没有现象发生②B＋D有气体放出③B＋C有沉淀生成④A＋D有沉淀生成B＋D 2）写出A＋D 四、实验题25、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是 （3）第⑤步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 2013--2014学年度上学期期中考试高一化学试卷答题卡 填空题（1分）(1) ， (2) g， mol， mol g(3) ______mol/L。__________g。__________________mol/L。(4) ________mol/L。(5) _____L。 ①____________②____________③____________。22、1） ， ，， 。2） , ； 大于 (8分) , ， ， 。24、（分） 2） 四、实验题25、（1） ， （2） （3） 辽宁省大连市20中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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