山东省菏泽市三桐中学2013-2014学年度上学期高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(共48分)一、选择题（只有一个答案，每小题3分，共48分）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液2. 下列说法中不正确的是A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．漂白粉的有效成分为CaClO)2和CaCl2C．液氯和氯水的成分不同D．干燥的氯气可以保存在钢瓶中下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． 4．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾A.是否有丁达尔现象。 B.是否能通过滤纸。 C. 是否均一，稳定，透明。 D.分散质粒子直径的大小。7．下列现象中，不能用胶体知识解释的是A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．清晨在密林中看到一缕缕光束 D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液9．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A、950 mL，111.2 g? ? B、500 mL，117 g C、1 000 mL，117 g? ?D、 mL，111.2 g1. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B．Na2CO3==Na2+ + CO32-C．NaOH == Na+ + OH- D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙溶于稀酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓13．2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2。下列说法不正确的是（ ） B. 该兴奋剂由三种元素组成。C.该兴奋剂中的三种元素均以化合态形式存在。 D. 该兴奋剂完全燃烧生成二氧化碳和水。14. 某Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 ，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）溶液无色透明（2）向溶液中滴加BaCl2出现白色沉淀（3）沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3有白色沉淀产生A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4Na2CO315．CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑CO32－代表的物质可以是 （ ）A． aCO3 　 B．Na CO3 C．aCO3　　　 D．aHCO316．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、填空题(分)17．（分） 在同温同压下，同体积的CH4和分子数之比为　　　，物质的量之比为　 ，质量之比为　 。NaCl溶液 ⑶熔融的KNO3 ⑷ NaCl ⑸ Ba(OH)2固体 ⑹纯H2SO4 ⑺NH3 ⑻CO2 ⑼蔗糖 (用序号填写)属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。19．（6分）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 K2SO4 NaNO3 20．（ 6分）写出下列物质在溶液中反应的的离子方程式⑴ 硫酸与氢氧化钠⑵硫酸与氢氧化钡⑶氯化钠与硝酸银21．（ 6分）写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）⑴ Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑⑵ Ba2++SO42－= BaSO4↓⑶ H＋＋OH－＝H2O22.（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。已知A溶液呈蓝色,则A组： 。B组： 。23. （8分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（1）写出A和沉淀1的化学式：A ，沉淀1 ，（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式： 。 。24．（分）准确配制的0.2 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量是 。 (2) 配制方法学设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。④改用 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是_______________________________________________________________________。一、选择题（每小题3分，共48分，）1D 2B 3A 4B 5D 6D 7B 8A 9C 10C 11C 12B 13A 14D 15B 16B二.填空题(17-23题每空2分，24题第一和最后一空各2分，其余1分，共52分)17.（8分） 1：1 ，　1：1 ， 5：3 ， 4：11 ， 19．（6分） NaHSO4== Na+ + H+ + SO42- K2SO4== 2K+ + SO42- NaNO3== Na+ + NO3-20.（6分） ⑴ H＋＋OH－＝H2O⑵Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2O⑶Ag＋＋Cl－= AgCl↓ H2SO4 = Zn SO4 + H2↑⑵ BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl⑶ HCl＋NaOH ＝ H2O NaCl22．（4分） A组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B组 Na+ K+ OH- CO32-23.（8分） (1) HCl AgCl (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ (离子方程式顺序可颠倒)Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2山东省菏泽市曹县三桐中学2013-2014学年高一上学期期中考试 化学
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