浙江省东阳中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

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试卷说明:

命题教师:贾立斌 审题教师:许瑶说明:1、答案一律做在答题卷上。 2、本卷可能用到的相对原子量:H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共40分)1.下列说法正确的是 A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质2.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 mol?L-1氯酸钠溶液 B.75 mL 3 mol?L-1氯化钙溶液C.150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液3.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L水所含分子数目为NA B.18g D2O所含电子数目为10NAC.23 g NO2和23 g N2O4所含原子数目均为1.5NAD.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA4.卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在  A.α粒子    B.原子核    C.中子    D.电子5.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2), 其中不能一步直接实现的是   A.A→B      B.B→C     C.C→D     D.D→E6.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A.②一④一①一③一⑤ B.②一①一③一④一⑤C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④7.检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是A.滴加少量盐酸有气泡冒出 B.通入少量CO2气体有浑浊现象C.加热产生气泡 D.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成8.下列说法正确的是A.氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D.碱性氧化物一定是金属氧化物9.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等10.下列电离方程式正确的是 A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B.H2CO3 = 2H+ + CO32- C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- D.Na2CO3 = Na2+ + CO32- 11.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A.0.01 mol?L-1的蔗糖溶液 B.0. 01 mol?L-1的CaCl2溶液C.0.02 mol?L-1的NaCl溶液 D.0.02 mol?L-1的CH3COOH溶液12.下列四种基本类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应13.是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与是两种不同的元素14.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C.C原子的电子层数与最外层电子数 D.原子中的中子和质子15.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.稀H2SO4 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化镁溶液16.下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作A.钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C.制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl-  B.Zn→ Zn2+  C.H2→H2O D.CuO→Cu18.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A.ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)19.现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液;(2)酒精和水的混合溶液;(3)氯化钠和单质溴的溶液。 以上混合溶液分离的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 20.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同二、填空题(本题共3小题,共分)21.下列实验操作中错误的是 A.做焰色反应的铂丝,用硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用B.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO C. 可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液D. 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾,所进行的实验步骤依次是:配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤E. 用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品F. 从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液,还需要经过蒸馏22.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下)③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。请回答:⑴.c(CO32-)=______。⑵.K+是否存在?若存在,浓度范围是______(若不存在,则不必回答第2问)。⑶.根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?_____。23.97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化)。⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 ;电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ,常用 检验该气体。洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应方式 。24.某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂,浓度为12 mol/L。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④?药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题: 盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ⑵.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称);⑶.经计算,配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL,量取硫酸时应选用 mL规格的量筒;A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL⑷.在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 。⑸.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol/L,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸 B.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水gkstkF.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处25.在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 ⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol?L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有:____________________________。⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是① ;② 。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合浙江省东阳中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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