高一10月月考化学试题I卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）1．下列物质中，属于纯净物的是A．茶饮料 B．蒸馏水C．苹果醋D．牛奶2．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所 示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤3．下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化4．下列实验基本操作中，正确的是5．在化学实验中必须注意安全操作：① 在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度② 在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌③ 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④ 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的⑤ 可以向燃着的酒精灯中添加酒精上述说法中正确的是 A． ①② B．②⑤ C． ③⑤ D． ①③④6．下列实验操作中错误的是( )。 A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。A．B．C．D．8．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸 10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。 A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 gD．任意规格 111.2 g 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3 所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 13．下列说法中，正确的是( )。A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 14．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。 A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④ 15． (下列溶液中的氯离子浓度与50 mL ，1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）。 A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 16、下列四种溶液中一定存在SO42-的是 （ ） A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生17．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ） A.物质的量 B.分子个数 C.原子个数 D.气体体积18.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（ ）A.14 B.28 C.2.8 D.28019、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否均一、透明、稳定 C.是否能透过滤纸或半透膜 D.分散质粒子直径的大小20. aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为（ ） A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a21．下列各组混合物中，能用分液漏半进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油22．下列分散系最稳定的是 （ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液23．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A．豆浆 ?B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾24.选项中的物质与其它类别不同的是 A.Fe B．Na C．Ag D．Si25．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．原子数比为1∶1 二、非选择题（共5题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）26．（6分）根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于混合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 。(填序号)27．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。28. （5分）（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气） 质量比是 ，同质量的SO2和02的体积比是 。（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是_ ___。29.（4分）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为_____mol，分子数为______ ， HCl的质量为 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为 。30．（6分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。物质甲乙丙丁微观示意图（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 。（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 。（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）。a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子数目 d. 元素种类 （4）该反应中，乙和丁的质量比为 。（2分）31．（8分）实验室配制500 mL 0. 1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。b．称量氢氧化钠固体。c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是 。（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。（填“偏大”或“偏小”）32、(5分)下列五种物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质。（1）Fe、S、C、P （2）H2、O2、N2、S (3) Fe2O3、NaCl、CuO、H2O (4) AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 (5）CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 三 、计算题 （ 6分 ） 35、(6分)2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。 请监考教师 更改一下 下列 化学式的上下标问题14．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。15． (下列溶液中的氯离子浓度与50 mL ，1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 17．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）20. aL Al2(云南省宾川四中2015-2016学年高一10月月考（化学）无答案
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