宁波效实中学 高一（1.2.3）班化学期中试卷（1）本卷考试时间为90分钟（2）请把所有答案写在答题卷中，做在试卷中无效（3）相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Br 80;P 31;Mg 24;Fe 56选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共46分）1、是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A、原子核中含有235个中子 B、原子核外有143个电子 C、与互为同位素 D、与为同一核素2、下列叙述正确的是A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片3、将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是 A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.NaOH4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S(g)；④0.2molNH3(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、 体积：④I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．a点时NaHSO3过量 B．b点时还原产物为I-C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I- 均为0.4 mol24、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。(2)反应的化学方程式中x＝________。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。 25、有以下几种物质 ①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③ ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ⑧Na2O固体 ⑨BaSO4固体，填空回答：（填序号）⑴以上物质中属于电解质的是 ⑵以上物质中属于非电解质的是 ⑶以上物质中加入水中与水充分混合后，能明显导电的是 26、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________、D__________、__________(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。(3)反应④的离子方程式是______________________；(4)反应的化学方程式是_______________________________________；27、下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol?L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________________________________。(写出实浙江省效实中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷（1-3班） Word版含答案
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