江西省吉安一中2015—2015学年上学期高一第二次段考化学试卷第Ⅰ卷 选择题（48分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1. 根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）A. SO2 B. Na2O C. CO D. Na2O22. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子B. 1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子3. 下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）A. KMnO4→MnO2B. HCO3-→CO2C. H2SO4→SO2D. Br-→Br24. 下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O ⑥NaClA. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤5. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1mol?L-1）的是（ ）①CaCl2和Na2CO3 ②Ba（OH）2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和盐酸 ⑤AlCl3和NaOHA. ①②③ B. ③④⑤ C. ①② D. 全部6. 将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ）A. 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B. 合金中铜的质量无法确定 C. 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D. 1.30g>铁和锌质量之和>1.12g 7. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是（ ） A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 8. 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A. 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-B. 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 C. 碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO2↓+CO32-D. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O9. 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A. Cl、HCO3、Ba2+、Na B.SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+C. Na-、K-、NO3-、OH- D. Na+、Fe2+、Cl、NO310. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A. 含0.01mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸11. 将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（ ）A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2B. 溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色12. 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡。则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（ ）A. 1：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 4：913. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C. Mg→MgCl2—Mg（OH）2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl314. 在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是（ ）A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+15. 往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是16. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A. 27.6％ B. 30％ C. 47％ D. 78％第Ⅱ卷 非选择题（52分）二、填空题（35分）17. （7分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、请写出白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E的反应的化学方程式： 。18. （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B ；溶液E 。（3）写出①、②、③的离子方程式① ；② ；③ 。19. （10分）在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。（1）该反应中氧化剂是 。（2）该反应的还原产物是 。（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 。（4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。20. （8分）在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。（1）此溶液中同时含有 mol 离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是 ；（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO2-） ；（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL。三、实验题（11分）21. （11分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。（4）①双球干燥管内观察到的实验现象是 。②上述实验现象说明 。（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。四、计算题（共6分）22. （6分）含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。计算：（1）赤铁矿中铁的质量分数；（2）H2SO4的物质的量浓度。18. （10分，除标注外每空2分）（1）过滤（1分） （2）Al2O3（1分） K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O（3）①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓19. （10分，每空2分）（1）Cu（IO3）2 （2）CuI I2 （3）11mol（4）10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O（3）1mol?（4）60 Na2CO3+H2O+CO2↑（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（1分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的江西省吉安一中2015-2016学年高一12月第二次段考化学试题（WORD版）
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