一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)
1.(2分)(2014春?山东校级期中)2009年的诺贝尔物理奖得主之一??美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()
A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅
2.(2分)(2014春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()
A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应 C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料
3.(2分)(2011春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.
A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③⑥
4.(2分)(2014春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()
A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金 B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应 D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈
5.(2分)(2014春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是()
A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好
6.(2分)(2015春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()
A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素
7.(2分)(2014春?山东校级期中)下列说法正确的是()
A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
8.(2分)(2014春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()
A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键 C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 共价化合物中一定不含离子键
9.(2分)(2014春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键 C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 可能不形成化学键
10.(2分)(2014春?山东校级期中)下列说法中错误的是()
A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
11.(3分)(2014春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()
A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl
12.(3分)(2014春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()
A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中
13.(3分)(2015春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()
A. mol B. mol C. mol D. mol
14.(3分)(2012春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A. 原子半径：ACD B. 原子序数：dba C. 离子半径：CBA D. 单质的还原性：ADC
15.(3分)(2014春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④
16.(3分)(2014春?山东校级期中)下列说法正确的是()
A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
17.(3分)(2014春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()
元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、?2 ?2
A. A2+与D2?的核外电子数相等 B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 原子的失电子能力：CA D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA
18.(3分)(2014春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应.下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是()
A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3 C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
19.(3分)(2012秋?昆明校级期末)两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6
20.(3分)(2014春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl?、SO42?的物质的量之比为()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：1
二、解答题(共3小题，满分50分)
21.(18分)(2014春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题：
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(用化学式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.
(3)元素C的氯化物属于化合物(填离子或共价)
(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为.
(5)在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式.该反应属于反应(填吸热或放热)
(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式：.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用.
22.(14分)(2014春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：.
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是.
(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是.
a.t1时，只有正方向反应
b.t2时，反应达到限度
c.t2～t3，反应不再发生
d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
(3)表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间(s)
物质的量(mol)
物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 mol/(L?min)?1.
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大.则该条件可能是(要求：写出3点即可)a.，b.，c..
23.(18分)(2014春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号);非金属性最强的元素是(填具体元素符号)，原子结构示意图为.元素⑩名称为.
(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是(填化学式)
(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为
(4)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是(填编号)
(5)⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)
(6)⑧和⑨都是重要的非金属元素.下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是
a.氢化物的沸点：⑨⑧
b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c.⑨的单质可置换出⑧的单质
d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强.
2013-2014学年山东师大附中高一(下)期中化学试卷(A卷)
参考答案与试题解析
一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)
1.(2分)(2014春?山东校级期中)2009年的诺贝尔物理奖得主之一??美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()
A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅
考点： 硅和二氧化硅.版权所有 分析： 光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答. 解答： 解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，
2.(2分)(2014春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()
A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应 C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料
考点： 硅和二氧化硅.版权所有 分析： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应;
B.二氧化硅不溶于水;
C.强酸制弱酸是在常温条件下进行的;
D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英. 解答： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A错误;
B.二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误;
C.高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误;
D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，故D正确;
3.(2分)(2011春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.
A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③⑥
考点： 两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有 专题： 元素及其化合物. 分析： 常见既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等，以此解答该题. 解答： 解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，可既能与盐酸又能与烧碱反应;
②Al2O3为两性氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;
③Al(OH)3为两性氢氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;
④Na只能与酸反应;
⑤(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应;
⑥Al可既能与盐酸又能与烧碱反应.
4.(2分)(2014春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()
A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金 B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应 D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈
考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;生活中常见合金的组成;铝的化学性质.版权所有 分析： A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金;
B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜;
C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应;
D.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应. 解答： 解：A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确;
B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确;
C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误;
D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确;
5.(2分)(2014春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是()
A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好
考点： 无机非金属材料.版权所有 分析： 防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析. 解答： 解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A. 点评： 本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大.
6.(2分)(2015春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()
A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N含有的中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素
考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所有 分析： A.同一种元素化学性质相同;
B.中子数=质量数?质子数;
C.同一元素的不同单质互称同素异形体;
D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素. 解答： 解：A.属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误;
B.14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误;
C.14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误;
D.14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确.
7.(2分)(2014春?山东校级期中)下列说法正确的是()
A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
考点： 元素周期表的结构及其应用;原子构成.版权所有 分析： A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等;
B、氢原子中就不含有中子;
C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期;
D、最长的周期含32种元素. 解答： 解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误;
B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误;
C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确;
D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误;
8.(2分)(2014春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()
A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键 C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 共价化合物中一定不含离子键
考点： 化学键.版权所有 分析： 化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题. 解答： 解：A.单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误;
B.含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误;
C.离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误;
9.(2分)(2014春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键 C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 可能不形成化学键
考点： 化学键.版权所有 分析： 某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，以此解答该题. 解答： 解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，
10.(2分)(2014春?山东校级期中)下列说法中错误的是()
A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
考点： 吸热反应和放热反应.版权所有 分析： A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化;
C、反应是吸热还是放热与反应条件无关;
D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小. 解答： 解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确;
B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确;
C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误;
D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，
11.(3分)(2014春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()
A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl
考点： 化学键.版权所有 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题. 解答： 解：A.CaCl2中只有离子键，故A错误;
B.Na2O中只有离子键，故B错误;
C.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误;
D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确.
12.(3分)(2014春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()
A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中
考点： 物理变化与化学变化的区别与联系.版权所有 分析： 根据化学反应实质是旧键的断裂，新键的形成来判断. 解答： 解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误;
B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确;
C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误;
D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误;
13.(3分)(2015春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()
A. mol B. mol C. mol D. mol
考点： 物质的量的相关计算;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.版权所有 分析： 先根据质子数=质量数?中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数?电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量. 解答： 解：该离子中含有的质子数=质量数?中子数=m?n，阳离子中核外电子数=质子数?电荷数=m?n?2;数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=(m?n?2)=mol.
14.(3分)(2012春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A. 原子半径：ACD B. 原子序数：dba C. 离子半径：CBA D. 单质的还原性：ADC
考点： 位置结构性质的相互关系应用.版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题. 分析： aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答. 解答： 解：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，
A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3?B+A2+，故C正确;
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;
15.(3分)(2014春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④
考点： 位置结构性质的相互关系应用.版权所有 分析： 对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，
A、根据元素原子序数确定元素的位置;
B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱;
C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价;
D、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强. 解答： 解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl.
A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误;
B、Cl的非金属性比F弱，因此HCl的热稳定性比HF弱，故B错误;
C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价，故C错误;
16.(3分)(2014春?山东校级期中)下列说法正确的是()
A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有 分析： A.Ca的金属性与Na的强;
B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性;
C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强;
D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小. 解答： 解：A.Ca的金属性与Na的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误;
B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确;
C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误;
D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误;
17.(3分)(2014春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()
元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、?2 ?2
A. A2+与D2?的核外电子数相等 B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C. 原子的失电子能力：CA D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA
考点： 原子结构与元素的性质.版权所有 分析： 元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素;
B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;
A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定它们的性质递变规律. 解答： 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素;B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be.
A、A2+是镁离子，D2?是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误;
B、B与E形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确;
C、同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力MgBe，故C错误;
D、同周期，从左到右金属性逐渐减小，单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率逐渐减小，则速率：AB，故D错误.
18.(3分)(2014春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应.下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是()
A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3 C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
考点： 化学平衡状态的判断.版权所有 分析： 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论. 解答： 解：A、容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，故A错误;
B、消耗氢气和生成氨气都是正反应，无论是否平衡，其速率之比等于化学计量数之比，无法判断正逆反应速率相等，故B错误;
C、据质量守恒定律，气体质量始终不变，故C错误;
D、反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不变说明反应达到平衡状态，故D正确;
19.(3分)(2012秋?昆明校级期末)两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6
考点： 铝的化学性质;化学方程式的有关计算.版权所有 专题： 计算题. 分析： 根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算. 解答： 解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
同温同压下放出相同体积的气体，
20.(3分)(2014春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl?、SO42?的物质的量之比为()
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：1
考点： 离子方程式的有关计算.版权所有 分析： 依据图中关系可知，加入氢氧化钠溶液0.4体积时，发生反应AlCl3～Al(OH)3、MgSO4～Mg(OH)2，则0.4V～0.5体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，依据0～0.4V氢氧化钠溶液时发生反应AlCl3～Al(OH)3、MgSO4～Mg(OH)2，求出Mg2+的量，进而得到SO42?的物质的量，据此解答. 解答： 解：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据Al(OH)3+OH??AlO2?+2H2O，第二条直线可知加入0.1V体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1cVmol，则氯离子的物质的量为0.3cVmol，再根据Al3++3OH??Al(OH)3，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3V体积;
再根据第一条直线可知，0.4V?0.3V=0.1V体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而Mg2++2OH??Mg(OH)2，所以MgSO4为0.05cVmol，所以硫酸根离子的物质的量为0.05cVmol，
所以原溶液中Cl?与SO42?的物质的量之比为0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，
二、解答题(共3小题，满分50分)
21.(18分)(2014春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题：
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 NaOH (用化学式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第 三 周期第 ⅥA 族.
(3)元素C的氯化物属于 共价 化合物(填离子或共价)
(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O .
(5)在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe .该反应属于 放热 反应(填吸热或放热)
(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式： SiO2+2CSi+2CO .请举出D的单质在生产和生活中的一种应用 半导体材料、太阳能电池 .
考点： 位置结构性质的相互关系应用.版权所有 分析： 短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，B为Mg元素，E原子最外层电子数为10?1?3=6，则E为硫元素;D原子最外层的电子数是次外层的一半，处于第三周期，最外层电子数为4，故D为Si.
(1)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(2)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;
(3)氯化铝属于共价化合物;
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水;
(5)Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe，该反应为铝热反应，放出大量的热;
(6)工业上制备Si，用碳与二氧化硅反应生成Si与CO，硅是良好的半导体材料、可以用作太阳能电池等. 解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为Na、C为Al，B为Mg元素，E原子最外层电子数为10?1?3=6，则E为硫元素;D原子最外层的电子数是次外层的一半，处于第三周期，最外层电子数为4，故D为Si.
(1)金属性NaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故答案为：NaOH;
(2)E为硫元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：三;ⅥA;
(3)氯化铝属于共价化合物，故答案为：共价;
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O，故答案为：OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O;
(5)Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为铝热反应，放出大量的热，属于放热反应，
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;放热;
(6)工业上用碳与二氧化硅反应制备硅，反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，硅是良好的半导体材料、可以用作太阳能电池等，
22.(14分)(2014春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)： Y?2X .
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 bd .
(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是 bd .
a.t1时，只有正方向反应
b.t2时，反应达到限度
c.t2～t3，反应不再发生
d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
(3)表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间(s)
物质的量(mol)
物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 0.0075 mol?L?1?s?1 mol/(L?min)?1.
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大.则该条件可能是(要求：写出3点即可)a. 加入催化剂 ，b. 升高温度 ，c. 增大浓度 .
考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.版权所有 分析： (1)①由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知X、Y的物质的量变化量，再根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比书写方程式;
②物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态;
(2)由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化;
(3)①根据v=计算20～30s之间用二氧化硫表示的化学反应平均速率;
②加入催化剂、升高温度、增大浓度等可以使反应速率增大. 解答： 解：I.①由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6?0.4)mol：(0.6?0.2)mol=1：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则反应为Y?2X，
故答案为：Y?2X;
②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd;
(2)a.t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故a错误;
b.t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故b正确;
c.t2～t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故c错误;
d.t2～t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故d正确;
故答案为：bd;
(3)①由素材1可知，20～30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol?0.35mol=0.15mol，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075 mol?L?1?s?1，
故答案为：0.0075 mol?L?1?s?1;
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大，可以加入催化剂、升高温度、增大浓度等，
23.(18分)(2014春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： Ne (填具体元素符号);非金属性最强的元素是 F (填具体元素符号)，原子结构示意图为.元素⑩名称为 溴 .
(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是 HClO4 (填化学式)
(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为 2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2
(4)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是 ② (填编号)
(5)⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是 Al3+ (填离子符号)
(6)⑧和⑨都是重要的非金属元素.下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是 bc
a.氢化物的沸点：⑨⑧
b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c.⑨的单质可置换出⑧的单质
d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强.
考点： 位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有 分析： 由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，
(1)原子结构中最外层为8电子的为稳定结构;周期表中F的非金属性最强，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为7;⑩为Br元素;
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强;
(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气;
(4)最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，盐为硝酸铵;
(5)⑥⑦⑧⑨四种元素同周期，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的阳离子，原子序数大的离子半径小;
(6)利用气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢气化合的难易程度、置换反应等比较非金属性. 解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，
(1)上述元素中，只有Ne的原子结构中最外层为8电子，化学性质最不活泼;周期表中F的非金属性最强，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为;⑩为Br元素，名称为溴，故答案为：Ne;F;;溴;
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，水化物为HClO4，故答案为：HClO4;
(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2，故答案为：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2
(4)最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，盐为硝酸铵，该元素为N，故答案为：②;
(5)⑥⑦⑧⑨四种元素同周期，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的阳离子，原子序数大的离子半径小，Al的原子序数大于Na，则离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+;
(6)a.氢化物的沸点：⑨⑧，与非金属性无关，故错误;
b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易，则非金属性ClS，故正确;
c.⑨的单质可置换出⑧的单质，则Cl易得到电子，非金属性ClS，故正确;
d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强，不能比较非金属性，比较角度错误，故错误;
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