人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。精品小编准备了化学高一必修一化学物质及其变化随堂检测题，具体请看以下内容。
一、选择题
1.绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )。
A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3
2.下列各组变化中，后者一定包括前者的是( )。
A. 化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应
C.氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
4.下列化学反应中，不属于四种基本反 应类型的是( )。
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是( )。
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.发生了还原反应
6.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。
A.是否有元素的电子转移 B.是否有元素的化合价 的变化
C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A.2CO+O2 2CO2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.2KClO3 2KCl+3O2 D.2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
9.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )。
A.Cl-I- B. Fe2+Cl-
C.I-Cl- D.Fe2+I-
10.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )。
A.CaCO3 == CaO+CO2 B.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2
C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2H2S+2O2 == SO2+2H2O
11.中 国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N(CH3)2]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4( )。
A.只是氧化剂 B.只是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
12.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )。
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
13.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
14.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
15.某金属的硝酸盐受热分解生成N O2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。
A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低
16.H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 = H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。
A.它属于置换反应 B.该反应中H-是还原剂
C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
17.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )。
A.1 ：1 ：l B.2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D.4：3：2
二、填空题
1.在下列反应中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
C . CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
2.(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个半反应式，一个是氧化反 应式，一个是还原反应式。如 的拆写结果是：氧化反应为： ;还原反应为： 。
①请据此将反应： 拆写成两个半反应式：氧化反应为____________________;还原反应为____________________。
②已知某一氧化还原反应为： ;其中氧化反应的半反应可写为： ，则还原反应的半反应可写为：_________________________。
3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填序号，下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C+CO2 2CO ②NH4NO3 N2O+2H2O ③2KClO3 2KCl+3O2
④S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2⑤3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2 Hg+SO2
4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
5.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.
6.在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________
三、解答题
一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：
(1)标明电子转移的方向和数目;
(2)氧化产物与还原产物的质量比是 ;
(3)若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少?
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