第三节 硫和氮的氧化物

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第三节 硫和氮的氧化物
(第1课时)、
目标:
1、学习运用科学探究的方法进行学习,在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途,初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。
重点、难点
重点:SO2的化学性质、可逆反应
难点:SO2的化学性质、可逆反应
教学过程:
教学环节教师活动学生活动



入1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件, 5天内有4000多人死亡,两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物,同时也是重要的化工原料,那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫,我们需要了解二氧化硫的性质。




习思考
交流从物质组成形式看, SO2和C02从 组成上看相似,其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物,SO2是否也是? 如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究1、展示一试管SO2气体,观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察、橡皮塞塞上后,取出水面,
3、用PH试纸测(实验2)所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液,观察现象。
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水,震荡。观察现象。观察实验现象,分析原因,总结物理性质,
归纳整理1、物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。
2、紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性;澄清石灰水变浑浊,证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质:
(1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3
书写有关化学方程式
思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么?学生讨论并回答:可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别? 的代表什么含义?学生讨论回答
问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行到底,即产物和反应物同时并存。

归纳整理既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“ ”
特点:同时、同条件,不同方向,同时并存
应用与实践1、H2燃烧生成水,水电解能生成H2和O2,这是可逆反应吗?
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸?
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析现象和化学方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊,那么怎样区分SO2和C02?SO2是否还有其他特性?
实验探究5、(1) 在亚硫酸溶液中加入品红溶液,然后再加热,
(2)在氯水中加入加入品红溶液,然后再加热,观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。
与试验(1)对比,分析原因
归纳整理SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。
(2)漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、对比实验3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液,这说明了什么?
思考交流分析:
1、分析下列溶液颜色变化的原因:
SO2使紫色石蕊试液变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色
2、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流从化合价角度看,SO2和C02还有什么区别?学生分析:SO2中S为+4价,处于中间价,所以既有氧化性又有还原性
归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成SO3体现还原性;能与H2S反应生成S单质,体现氧化性
应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中,会发生什么反应,产物为什么?
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2?
3、工业上用熟石灰来吸收SO2,同时制备熟石膏,写出有关化学反应方程式
小结二氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同时具有漂白性、氧化性和还原性,SO2的实际中有一定的应用,但SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量SO2时,对环境危害极大。
板书设计第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(SO2)
1、物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。
2、化学性质:(1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 (可逆反应)
(2)漂白性
(3)氧化性
(4)还原性

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