成都七中高一下期化学入学考试测试卷考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Fe—56 Al—27第Ⅰ卷 选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象．雾具有丁达尔现象．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生．下列说法中，不正确的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质直径大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体．下列变化可用同一原理解释的是A．氯水和SO2可使品红褪色．氯水和活性炭使红墨水褪色．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．氢氟酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱．下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol?L－1NaOH溶液的过程错误步骤有A．1处B．2处C．3处D．4处．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6克钠与水反应时失电子数目为0.2NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA．下列装置能达到实验目的是A．图1用于分离酒精与水的混合液 B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O)，其主要反应如下：①4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是A．反应①和②均为氧化还原反应．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋HCO＝BaCO3↓＋－＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋＝SO2↑＋H2OD．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+．下列实验操作完全正确的是实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制500mL一定浓度的氯化钾溶液准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀C闻氯气法的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D分离出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出．美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是A．自然界中游离的钠和铝 B．铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，若放出H2越多，则铝质量分数越小．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g?mL－1)，所得溶液的密度为ρ g?mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L－1，则下列关系中不正确的是A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0molC．反应后溶液中c(NO3－)=1.6molD．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe第Ⅱ卷 非选择题(共55分)二、本题共3个小题，共分16．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br－氧化，离子方程式为 ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为 。用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物而不用盐酸酸化的原因可能是 。Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂 *** ，反应的化学方程式为 。为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中 。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液17．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1)滤液A离子方程式表示为____________________________________________________________________________(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。(3)步骤V中发生反应的化学方程式是 。(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_________________________________________________________________________。(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol?L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝_________，c(Na＋)________ mol?L－1(填“>”、“＝”或“(3分)18．．防止水蒸气与Na2O2反应(2分) 防止空气中的水和CO2进入玻璃管C(2分)．假设1：只有Na2SO3(2分)(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4(3分) (2)否(2分)；NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性(3分)(3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一种；(3分)既有Na2SO3又有Na2SO4。(3分) C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaNO3)2溶液加足量稀HCl四川省成都七中高一下学期入学考考试（化学）
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