化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。以下是化学网为大家整理的高一化学必修一金属及其化合物检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
一、选择题
1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )
A.钠钾合金钾 B.钠钠钾合金
C.钠钠钾合金钾 D.钾钠钾合金钠
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却 。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸
C.MgCl2溶液和 氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液
4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2-
5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓H NO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )
A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液
7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )
A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中是+2价
C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5?6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量
9.重金属离子有毒性。实验室有甲、 乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
10. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
11.下列实验中， 溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过 量NaHSO3溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
12. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( )
A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝 聚沉降13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-
二、填空题
请填空：
(1)组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。
(2)化合物Z的化学式为 。
(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。
2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如 下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2+完全转化后， 慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________________。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。
参考答案
一、选择题：
题号1234567
答案BCCDCBD
题号891011121314
答案BAABBCBAD
二、填空题：
1. 答案： (1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA (2)Mg3N2 (3)1.5
【解析】 气体G的摩尔质量为：M(G)= 2 gmol-1=17 gmol-1，所以G为NH3，Z为氮化物，又由Z+H2ONH3+白色沉淀P，P为难溶于水的碱，所以Z为Mg3N2，由反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3知每生成1 mol的NH3，同时应得1.5 mol的沉淀P。
3、 ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有 晶体出现时，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
最后，希望小编整理的高一化学必修一金属及其化合物检测题对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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