化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了上学期高一化学期末试卷，希望你喜欢。
上学期高一化学期末试卷（）
可能用到的相对原子质量：
H CNO-16 ;Na S ClKAl-27
一、选择题：(每小题只有一个正确答案。每小题3 分，共54分)
1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
2、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
B.标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.任何条件下05mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
D.49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA
4.在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的( )一定相同。
(1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量
A.只有(1)(5) B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)
5、下列离子方程式中书写正确的是()
A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2
6.实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是( )
A.65mL，0.52g B.70ml，0.56g
C.100mL，0.52g D.100mL，0.8g
7.胶体区别于其它分散系的实质是( )
A. 胶体粒子直径在1nm-100nm之间 B. 胶体可发生丁达尔效应
C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动
8.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )
(1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐
A.(1)(2)(3) B.(1)(3)(4) C.(1)(2)(4) D.(2)(3)(4)
9、下列反应中，离子方程式为H++OH-===H2O的是()。
A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH===KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
10.下列说法正确的是( )
A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
D. 铜 、石墨均导电，所以它们是电解质
11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有元素的化合价的变化 B.是否有元素的电子转移
C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
12.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是( )
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.CaCO3 CaO + CO2
13.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.K+、HCO3-、Na+、SO2-4 B. Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-
C. Ba2+、NO3-、Cl-、K+ D.Ca2+、K+、CO2-3、NO-3
14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH+H+ = H2O
B.氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
C.铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32++2H+=CO2+H2O
15.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起
产物种类改变的是()
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH
16. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
17.下列有关Na2CO3和Na HCO3性质比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定 性：Na2CO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3
D. 物 质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3
18.某溶液中含有Fe2+，Fe3+，Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中可能大量减少的阳离子是( )
A.Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
第二卷 非选择题(46分)
二、填空题：(8分)
19.(4分)在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2+O2。
其中(填序号)水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，
水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________ ______。
20.(4分)写出下列化学反应的离子方程式
(1)向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
三、实验题：(每空2分，共16分)
21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母，下同);;除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(2)装置A中①的名称是 ，进冷却水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中 混有的杂质Cl-离子。
四.推断题：(16分)
22.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的 一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)A、B、C、 D各物质的化 学式为：A 、B 、C 、D 。
(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为：
I 、II 。
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：
I 、II 。
五、计算题：(6分)
23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
上学期高一化学期末试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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