绝密★启用前高一年级上学期模块笔试（学段调研）化 学 试 题注意事项：1． 本试题共分23个小题，全卷共100分。考试时间为90分钟。2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3． 第II卷必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。4．H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64第I卷（共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是(　　)A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4下列实验操作或记录正确的是(　　)用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL常温常1 mol N2的质量为28 g用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g需要加入适当的氧化剂才能实现的反应(　　)A．→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO→SO42- D．CO2→CO32-．下列说法中，正确的是 (　　)A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质．．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低．NaCl溶液能导电NaCl溶液5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol?L－1的K2SO4溶液．下列胶体的的是(　　)．向1 mol?L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体．丁达尔现象溶液氢氧化铁胶体．氢氧化铁胶通电后氢氧化铁胶向极移动．氢氧化铁胶，氢氧化铁胶NA(设NA表示阿伏加德罗常数7． g钠水，下列述的是(　　)A．钠，熔化小球B．C． D．．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：(　　)则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol?L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化钙溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化镁溶液．下列说法正确的是(　　)A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 )A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12. 此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O B．1∶4 C．1∶1 D．1∶213．下列电离方程式错误的是（ ）A．NaHCO3 ＝ Na++ H+ + CO32- B．NaOH ＝ Na+ + OH-C．H2SO4　＝ 2H+ + SO42－ D．KCl ＝ K+ + Cl-14、下列叙述中正确的是 (　　)A． B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸 D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　①Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　　B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L. 下列反应中氯元素仅被还原的是(　　)A. 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3B. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O．下列离子方程式，正确的是(　　)A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O19．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。（6分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。. (8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______; （2）当有 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化 （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的为________.22．(1分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19 g?cm－3HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L－1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol?L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(　　)b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(　　)(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol?L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O该反应是氧化还原反应还原剂是 化学试题19．(1)5∶4　5∶6 (2)95 g?mol－1　24 　MgCl2.①④⑧⑨⑩; ③⑤⑧; ②⑥⑦21. (1)KIO3, I2 (2) (3) 5NA22．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8 　②a.B　b．B(4)①25　②CHCl Cl2＋ OH－= Cl-＋ ClO＋H2O NA ② 0.4 ！）！）！山东省日照一中高一上学期期中模块笔试（学段调研）化学
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