杨家坪中学高级高一（上）中期考试化学试题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu：64Al：Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（，每小题分，共50分）1．下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是A．浓硫酸 B．鞭炮 C．洗洁精 D．汽油．使用玻璃棒不能达到下列目的的是A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出 C．引流 D．加快物质的溶解速度．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是．氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼 B．铁锅的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败．实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高．下列关于胶体的叙述正确的是A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀．下列叙述正确的是 A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．CO → CO2B．FeCl3 → FeCl2C．→ Mn2+? D．CaO→ Ca(OH)2．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－ B．Ba2+ C．SO42－ D．Cu2+ H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是:A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中12．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4 + 2OH－＝Mg(OH) 2↓ + SO42－ B．氧化铜与稀硫酸反应：O2- +2H+ = H2OC．碳酸钙与醋酸反应： CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OD．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋+ H2O．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．H2 ＋ Cl2 2HCl B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O14．某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成BB为气体，同温同压气体B体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子15．下列中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ B．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C．O2＋H2O＝HNO3 ＋O D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液 B．100mL 2mol/L KClO3溶液C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液 D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NAB．2. g金属变为离子时失去的电子数为NA C．常温常压下，44g CO2的子数为NAD．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①②③④ D．③④⑥．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②① 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子．已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A．2W－+ Z2 = 2Z－ + W2 B．2X－+ Z2 = 2Z－ + X2C．2W－ + Y2 = 2Y－+ W2 D．2X－+ Y2 = 2Y－+ X224．新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》中，将溴酸盐(BrO3－)这种潜在致癌物质做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应．已知5KCl+KClO3+ H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物质量比为5：1C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移第Ⅱ卷 （非选择题 共分）（本题包括两小题，共分）．（1分）（1）有以下几种物质：①水银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氢钠固体 ⑥⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体上述物质中能导电的是 填序号，属于电解质的是 。（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式： ②符合反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑的化学方程式： ③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： 。27．(分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中含有上述离子中的 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填A或B）(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式），涉及的离子方程式为 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，混合过程中的离子方程式为 （本题包括两小题，共分）9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g ?mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．87174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．316158硝酸银0．075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”1000mL所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、__________、________ 、 _______。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。29．（分）有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为________________________。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为______g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)四、计算题（本题包括小题，共分）．（分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，(1)标出该反应中电子转移的情况： (2)硝酸表现出的性质是 ；(3)当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，重庆市杨家坪中学高级高一上学期半期考试化学试题
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