碱在化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子。化学上的碱有别于工业用碱的纯碱和碳酸氢钠，是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。下面小编就为广大高中生分享一下常见的高中化学有关碱的方程式，供参考。

常见的高中化学元素之碱的化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇无色酚酞溶液变红(现象明显)

2、碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应，生成新碱(相对弱碱)和新盐

常见的高中化学方程式之碱元素

1.常见的高中化学元素之碱还原性方程式

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2.常见的高中化学元素之碱与酸性物质反应方程式

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH?+H2S=HS?+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓2H2O

3.常见的高中化学元素之碱不稳定性方程式

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

以上是小编收集整理的常见的高中化学方程式之碱元素，更多高中常见化学方程式请关注。

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